【題目】二氧化硅有晶體和無(wú)定形兩種形態(tài)，晶態(tài)二氧化硅主要存在于石英礦中．除石英外，SiO2還有磷石英和方英石等多種變體．方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似，其結(jié)構(gòu)單元如圖．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元
B.1 mol Si形成2 mol Si﹣O鍵
C.上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實(shí)際占有18個(gè)硅原子
D.方英石晶體中，Si﹣O鍵之間的夾角為90°

【答案】A
【解析】解：A．由方英石結(jié)構(gòu)示意圖可知，每個(gè)Si與4個(gè)O相連接，存在SiO4結(jié)構(gòu)單元，故A正確； B．1個(gè)Si與4個(gè)O各形成1個(gè)共價(jià)鍵，故1 mol Si原子能形成4 mol Si﹣O鍵，故B錯(cuò)誤；
C．由示意圖可知，8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，4個(gè)位于體內(nèi)，結(jié)構(gòu)單元實(shí)際上占有的硅原子數(shù)為8× +6× +4=8個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D．方英石晶體中存在SiO4 的結(jié)構(gòu)單元，說(shuō)Si﹣O鍵之間的夾角為109°28′，故D錯(cuò)誤；
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是(　　)

①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOH

A. ①③ B. ②④⑤

C. ①④⑤ D. ①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成霧羅的主要原因之一。

（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NO，可減少氮氧化物的排放。

已知：CH4(g)+4NO2(g)=-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為_____________。

（2）汽車(chē)尾氣催化凈化是控制汽車(chē)尾氣排放、減少汽車(chē)尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

向一定條件下的恒容密用容器中充入NO和CO，用傳感器測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間時(shí)NO和CO的濃度如下表所示：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

c(NO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

c(CO)/mol/L

9.00×10-3

4.00×10-3

2.00×10-3

1.00×10-3

1.00×10-3

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母代號(hào))。

A.c(NO)不再改變 B.c(NO)/c(CO)不再改變

C.c(NO)/c(CO2)不再改變 D.V(NO)=V(CO)

②此條件下達(dá)到平衡時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

③為了提高尾氣處理的效果，可采取的措施有________(寫(xiě)出兩種即可)。

（3）工業(yè)上常采用“堿溶液吸收”的方法來(lái)同時(shí)吸收SO2，和氮的氧化物氣體(NOx)，如用氫氧化鈉溶液吸收可得到Na2SO3、NaHSO3、NaNO2、NaNO3等溶液。已知:常溫下，HNO2的電離常數(shù)為Ka=7×10-4，H2SO3的電離常數(shù)為Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.8×10-8。

①常溫下，相同濃度的Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是______溶液。

②常溫下， NaHSO3顯___性 (填“酸”“堿”或“中”，判斷的理由是(通過(guò)計(jì)算說(shuō)明)______。

（4）鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1:1)。可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號(hào))口流出。

②寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol﹣1 ， 下列說(shuō)法中一定正確的是（ ）
A.60 g SiO2晶體中含有2×6.02×1023個(gè)Si﹣O鍵
B.石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲），則0.12 g石墨烯中含有6.02×1022個(gè)碳原子
C.720 g C60晶體（如圖乙）中含有6.02×1023個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元
D.14 g兩種烯烴CnH2n和CmH2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是( )

A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

B. 負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

C. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

D. 該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，K＋從負(fù)極向正極遷移，因而離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶?jī)?nèi)試劑可選用_______（填序號(hào)）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導(dǎo)管末端連接下表裝置中的_____（填序號(hào)）裝置，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開(kāi)K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是________。

備選裝置（其中水中含酚酞溶液）

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(3)若探究氨氣的還原性，需打開(kāi)K1、K3，K,2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過(guò)盛有_____試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

③從K3處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應(yīng)盛放_____溶液（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（ ）
A.v（H2）=0.1 mol/（Lmin）
B.v（N2）=0.1 mol/（Lmin）
C.v（N2）=0.2 mol/（Lmin）
D.v（NH3）=0.3 mol/（Lmin）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì) N2+3H22NH3 反應(yīng)，僅改變下列一個(gè)條件，就能提高活化分子的濃度從而加快正反應(yīng)速率的是 （　　）
A.加熱
B.增大體積
C.加負(fù)催化劑
D.補(bǔ)充 He

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