Question

從理論上說氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池．試根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，設(shè)計一個原電池并寫出電極反應(yīng)．

Answer 1

答案：
解析：

【答案】(見圖)正極(石墨)：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+　　負極(Cu)：Cu－2e－＝Cu2+ 　　【解析】聯(lián)想銅、鋅硫酸原電池的正、負極和電池總反應(yīng)：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，分析氧化還原反應(yīng)：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，Cu被氧化，因而作負極；FeCl3被還原，作電解質(zhì)；再選擇一種比銅更不活潑的金屬或石墨作正極，即可構(gòu)成原電池． 　　【拓展延伸】任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為原電池．設(shè)計原電池時，先分析氧化還原反應(yīng)，理論上被氧化的物質(zhì)作負極，被還原的物質(zhì)作正極，一般負極為被氧化的較活潑金屬，正極為不參與電極反應(yīng)的導(dǎo)電物質(zhì)石墨或另一種較不活潑金屬．在燃料電池中，兩電極材料為同種不活潑金屬或石墨．