Question

⑴如右圖所示的乙酸分子結(jié)構(gòu)：

它是一種弱酸，部分發(fā)生電離時(shí)斷鍵的位置
是            （填序號(hào)，下同），它跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是         ，其化學(xué)反應(yīng)式為                                 ，
它與Na₂CO₃反應(yīng)放出CO₂，說明乙酸酸性比碳酸酸性        （填“強(qiáng)”或“弱”）。
⑵維生素C的結(jié)構(gòu)簡式如右圖：請(qǐng)回答：

①維生素C的分子式是           ，
其分子中不含氧的官能團(tuán)的名稱是     。
②維生素C可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有            （填序號(hào)）。
A. 加成反應(yīng)      B. 氧化反應(yīng)       C. 酯化反應(yīng)      
③向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明此溶液顯    性。

Answer 1

.⑴�、伲虎�    CH₃COOH + CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+ H₂O 強(qiáng)
⑵①　C₆H₈O₆碳碳雙鍵  ②　A B C   ③酸

（1）考查乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)。乙酸分子中含有羧基，羧基中羥基上的氫原子可以電離出氫離子顯酸性。在酯化反應(yīng)中醇提供氫原子，羧酸提供的是羧基中的羥基，生成乙酸乙酯和水。根據(jù)較強(qiáng)酸制取較弱酸的原理可判斷乙酸的酸性要強(qiáng)于碳酸的。
（2）根據(jù)維生素Ｃ的結(jié)構(gòu)簡式并依據(jù)碳原子的四價(jià)理論可判斷維生素Ｃ的分子式為C₆H₈O₆。含有的官能團(tuán)是羥基、酯基和碳碳雙鍵，所以維生素C可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)。紫色的石蕊試液顯紅色，說明其溶液顯酸性。