【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)f在周期表中的位置是___________。

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：______>______；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_______。

(3)寫出一種既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵e的氧化物的電子式：_____。

(4)已知1 gX的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出142.9kJ熱量，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____。

【答案】第三周期ⅢA族 O2- Na+ HClO4>H2SO4 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8 kJ/mol

【解析】

從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此分析作答。

（1）f是Al元素，其原子序數(shù)為13，在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑： O2－＞Na＋；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：第三周期、第ⅢA族；O2-；Na+；HClO4>H2SO4；

（3）Na與O結(jié)合，既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵，則該化合物為Na2O2,其電子式為：；

（4）常溫下，氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水，1 g氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，則1mol氫氣燃燒放出的熱量為142.9 kJ×2=285.8 kJ，故其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8 kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________(填序號(hào))；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是____(填序號(hào))。

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

（3）還原過(guò)程中，每消耗172.8gCr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e-，該反應(yīng)離子方程式為________。

Ⅱ.酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處 理含Cr2O72-的廢水。

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水，陽(yáng)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑隨著電解進(jìn)行，陰極附近pH升高。

（1）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。

（2）電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為________________。

（3）上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因__________。

（4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，則生成的陽(yáng)離子全部轉(zhuǎn)化成沉淀的質(zhì)量是_____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅

D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種元素，A在地殼中含量最高的元素，B是金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C在第三周期第一電離能最小；D在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 四種元素A、B、C、D分別為：O、Ca、Na、Ar

B. 元素A、B、C兩兩組成的化合物可為：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

C. 元素A、C簡(jiǎn)單離子的半徑大小關(guān)系為：A<C

D. 元素B、C的第一電離能：B>C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是（ ）

A. 乙=�。颈�=甲 B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. �。疽遥颈�=甲 D. �。颈疽遥炯�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式___________________________________，寫出基態(tài)24Cr原子的價(jià)電子排布式________________________；

（2）寫出基態(tài)N的原子核外電子排布圖：__________________；

（3）若將基態(tài)14Si的電子排布式寫成1s22s22p63s33p1，則它違背了_______________________；

（4）Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性更________（填“強(qiáng)”或“弱”），從結(jié)構(gòu)上分析原因是____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )

A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a kJ·mol－1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b kJ·mol－1，則a>b

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)=C(金剛石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時(shí)，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．下圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：

①寫出電解飽和NaCl溶液總的離子方程式_____．

②在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_____．檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_____．

（2）如要用電解方法精煉粗銅（含有鋅鐵鎳銀金和鉑等微量雜質(zhì)），電解液a選用CuSO4溶液，則：

①X電極發(fā)生的反應(yīng)類型為_____；電子的流向由_____到_____（填X或Y）．②Y電極的材料是_____，電極反應(yīng)式為_____．CuSO4溶液的濃度_____（填“不變”“略有增加”或“略有減少”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素是地球大氣中含量最多的元素，請(qǐng)完成下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)寫出氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________。

(2)通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是__________。

A.氮分子是雙原子分子 B.氮元素的非金屬性很強(qiáng)

C.氮原子的半徑較小 D.破壞氮分子中的化學(xué)鍵很難

(3)N2的電子式：__________，將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。下列能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是_______。

A. N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B. 雷雨閃電時(shí)空氣中的N2和O2化合生成NO

C. NH3經(jīng)過(guò)催化氧化生成NO

D. NH3和HNO3反應(yīng)生成NH4NO3

(4)氨氣的電子式：__________________。

(5)實(shí)驗(yàn)室通常用加熱消石灰與氯化銨固體的方法來(lái)制取氨氣。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(6)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是________。

(7) 收集氨氣應(yīng)使用________法，要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。

(8)用圓底燒瓶收集干燥的氨氣，用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到紅色噴泉，原因(用方程式表示) _________________________。

(9)如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法__________________________。

(10)NH4NO3是常用的銨態(tài)氮肥，在施用時(shí)若受熱會(huì)釋放出________而降低肥效。檢驗(yàn)NH4+的方法是______。

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