Question

工業(yè)上常用氨堿法制取Na2CO3(將氨和CO2先后通入飽和食鹽水中而析出小蘇打，再經(jīng)焙燒而制得純堿)但卻不能用氨堿法制K2CO3。這是因為  

A．KHCO3溶解度較大

B．KHCO3溶解度較小

C．K2CO3溶解度較小

D．K2CO3溶解度較大

Answer 1

A 

解析:

氨堿法的主要反應為：NH3+CO2+NaCl+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl(必須先通入NH3，后通入CO2，因為NH3的溶解度很大而CO2的溶解度較小，若先通入CO2，由于其濃度小，生成的NH4HCO3的量很少，再與NaCl反應得到的NaHCO3的量也少，不能從溶液中析出)。

弄清此反應的關鍵在于明確NaHCO3溶解度較小，常溫下100g水中能溶解8～9gNaHCO3。(20℃時KHCO3溶解度為33.2g)既然不能用此方法制KHCO3，可推理其原因是KHCO3的溶解度較大，沒有晶體析出，根據(jù)復分解反應進行到接近完成的條件，K2CO3與NH4HCO3的反應不能進行。