幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：
元素符號ABCDEF
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.0740.125
主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2+4
則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、B元素的金屬性比A元素的強
B、E與F形成的化合物是原子晶體
C、C與E形成的化合物是分子晶體
D、E的氫化物比C的氫化物沸點高
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)化合價可知，C、E為第ⅥA族元素，E是O，C為S，A和B的化合價都為+2價，應為ⅡA族元素，根據(jù)原子半徑大小關系可知A為Mg、B為Be；D只有+3價，原子半徑比Mg小，應為Al元素，F(xiàn)化合價只有+4價，應為ⅣA族元素，原子半徑小于Al大于S，應為Si元素，然后結合元素化合物性質及反應原理來解答該題．
解答： 解：根據(jù)化合價可知，C、E為第ⅥA族元素，E是O，C為S，A和B的化合價都為+2價，應為ⅡA族元素，根據(jù)原子半徑大小關系可知A為Mg、B為Be；D只有+3價，原子半徑比Mg小，應為Al元素，F(xiàn)化合價只有+4價，應為ⅣA族元素，原子半徑小于Al大于S，應為Si元素，
A．金屬性Mg＞Be，故A錯誤；
B．E與F形成的化合物是二氧化硅，是原子晶體，故B正確；
C．C與E形成的化合物是二氧化硫，是分子晶體，故C正確；
D．E的氫化物為水，含有氫鍵，沸點比C的氫化物高，故D正確．
故選A．
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，元素的推斷為解答本題的關鍵，注意利用化合價和原子半徑來推斷元素，注意O沒有正價，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在物質分類中常存在包含關系如圖B包含A，下列關系中前者包含后者．其中錯誤的是（　�。�
A、有機物  烴
B、烴    脂肪烴
C、脂肪烴  烯烴
D、烯烴  氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法錯誤的是（　�。�
A、減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量
B、將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
C、我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料
D、半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數(shù)在3～9之間的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是（　　）
A、電子層數(shù)B、最外層電子數(shù)
C、原子半徑D、化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（　�。�
A、
氨氣發(fā)生裝置
B、
氨氣吸收裝置
C、 
氨氣發(fā)生裝置
D、
氨氣收集、檢驗裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

要檢驗溴乙烷中的鹵素是不是溴元素，正確的實驗方法是（　�。�
①加入氯水振蕩，觀察水是否有紅棕色的溴出現(xiàn)
②加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
③滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成
④加入NaOH的醇溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．
A、①③B、②④C、①②D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是學習化學的方法之一．下列對實驗事實解釋正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結論或解釋
A濃硝酸在光照條件下變黃濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產物能溶于濃硝酸
BKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
C某鉀鹽溶于鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體說明該鉀鹽是K2CO3
D將二氧化碳氣體通入BaCl2溶液中，始終未見沉淀生成BaCO3是可溶性鋇鹽
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

A-I為原子序數(shù)遞增的前四周期的元素，已知A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D為周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)與C位于同一主族．E與G在周期表的位置是上下相連，兩元素所在主族中所有元素都是金屬．H為應用最廣泛的金屬；I處于周期表中的第IIB族．請回答下列問題：（以下問題中的所有原子都必須在上述元素中尋找）
（1）B單質分子中σ與π鍵數(shù)目比為
 
B、C、D第一電離能由小到大的順序為
 
（填寫元素符號）
（2）H元素原子的價層電子排布式為
 
，H3+離子可以與上述元素中的三種形成的某陰離子生成血紅色絡合物；該陰離子又與A-I元素中的某些原子形成的分子互為等電子體，這種分子的化學式為
 
（寫一種即可），該陰離子空間構型為
 
．
（3）D與G可以形成右圖的晶胞，則黑點表示的是
 
元素（填寫元素符號），該元素原子在該晶胞中的配位數(shù)為
 
．
 （4）若將上述晶胞圓圈對應的原子所在上下兩層平面原子，按兩條相互垂直的對角線上各去掉該原子2個（共去掉4個），并將小點和圓圈對應的元素更改為另外兩種元素，則這個晶胞化學式為
 
，若再將留下的所有原子換成另外一種新元素的原子，則成為另外一種晶胞，該晶胞中成鍵原子鍵角為
 
．
（5）已知，F(xiàn)單質晶體的原子堆積為ABAB型，那么，該晶體的空間利用率為
 
，如果F單質的摩爾質量為M，晶胞棱長為a，晶胞高度為c則，該晶體密度為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，不化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、裝置甲：除去乙烯中混有的少量SO2
B、裝置乙：用濃硫酸配制1mol/L的硫酸
C、裝置丙：檢驗HCl氣體在水中的溶解性
D、裝置�。河勉~和濃硝酸反應制取NO2

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