Question

20．如圖所示，燒杯中盛有的a溶液僅含三種離子，常溫下PH=1，當(dāng)它吸收一定量的易液化的氣體X（純凈物）后，得到一種w溶液，W溶液無(wú)色透明，含有四種離子，其中一種離子含有18個(gè)電子，兩種離子各含有10個(gè)電子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 氣體X易液化的原因是相對(duì)分子質(zhì)量較大
• B． W溶液四種離子中兩兩結(jié)合所能形成的離子化合物有兩種
• C． 若a溶液吸收一定量的氣體X后，溶液pH=7，此時(shí)溶液中有4種溶質(zhì)
• D． a溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1

Answer 1

分析 燒杯中盛有的a溶液僅含三種離子，常溫下PH=1，說(shuō)明溶液呈酸性，當(dāng)它吸收一定量的易液化的氣體X（純凈物）后，得到一種w溶液，推斷X為NH₃，生成的W為NH₄Cl，W溶液無(wú)色透明，含有四種離子，分別為Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，其中一種離子含有18個(gè)電子為Cl^-，兩種離子各含有10個(gè)電子為NH₄⁺、OH^-；
A、氨氣分子間存在氫鍵，鍵的存在使得分子間作用力增強(qiáng)，使得氨氣易液化；
B、W溶液無(wú)色透明，含有四種離子，分別為Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，兩兩結(jié)合生成的離子化合物為NH₄Cl；
C、若a溶液吸收一定量的氣體X后，溶液pH=7，NH₃和HCl發(fā)生反應(yīng)生成的氯化銨溶液顯酸性，氨氣略過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃•H₂O；
D、a為HCl溶液氫離子濃度為0.1mol/L，則水電離出的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度，依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算得到．

解答 解：燒杯中盛有的a溶液僅含三種離子，常溫下PH=1，說(shuō)明溶液呈酸性，當(dāng)它吸收一定量的易液化的氣體X（純凈物）后，得到一種w溶液，推斷X為NH₃，生成的W為NH₄Cl，W溶液無(wú)色透明，含有四種離子，分別為Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，其中一種離子含有18個(gè)電子為Cl^-，兩種離子各含有10個(gè)電子為NH₄⁺、OH^-；
A、氨氣分子間存在氫鍵，鍵的存在使得分子間作用力增強(qiáng)，使得氨氣易液化，和相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、W溶液無(wú)色透明，含有四種離子，分別為Cl^-、NH₄⁺、OH^-、H⁺，兩兩結(jié)合生成的離子化合物為HCl、NH₄Cl、NH₃•H₂O、H₂O，其中只有NH₄Cl一種離子化合物，故B錯(cuò)誤；
C、溶液pH=7，NH₃和HCl發(fā)生反應(yīng)生成的氯化銨溶液顯酸性，氨氣略過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃•H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、a為HCl溶液氫離子濃度為0.1mol/L，則水電離出的氫離子濃度依據(jù)離子積常數(shù)計(jì)算得到，c（OH^-）水=c（H⁺）水=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$=10^-13mol/L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子性質(zhì)的分析判斷，物質(zhì)特征性質(zhì)的理解應(yīng)用，顯酸性的溶液可以吸收堿性氣體為氨氣是解題關(guān)鍵，題目難度中等．