【題目】對于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O，_____元素化合價降低，_______電子，發(fā)生_______反應(yīng)，被_________；氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物是_____________。

【答案】Mn 得 還原 還原 MnO2 Cl2

【解析】

根據(jù)MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O分析，MnO2中Mn的化合價從+4價變?yōu)?/span>+2價，化合價降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；HCl中，Cl從-1價變?yōu)?/span>0價，化合價升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物。

答案為：Mn；得；還原；還原；MnO2；Cl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是（ ）
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸⑥強酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧

C. ①⑨D. ①④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是

A. MnO4－→MnO2 B. Cl－→Cl2 C. H2S→SO2 D. Fe2＋→Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常用于檢驗酒精中是否含水的試劑是

A. 生石灰 B. 無水硫酸銅 C. 硫酸銅晶體 D. 金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體，利用下圖裝置進行實驗．

實驗過程

實驗現(xiàn)象

①

通入一段時間N2 ， 加熱

A中固體變?yōu)榧t棕色，B中有白色沉淀，D試管中有無色液體

②

用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口

木條復(fù)燃

③

充分反應(yīng)，停止加熱，冷卻后，取A中固體，加鹽酸

固體溶解，溶液呈黃色

④

將③所得溶液滴入D試管中

溶液變?yōu)闇\綠色

已知：SO2 熔點﹣72℃，沸點﹣10℃；SO3熔點16.8℃，沸點44.8℃．
（1）實驗③反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有氣體，依據(jù)是 ．
（3）實驗④反應(yīng)的離子方程式是 ．
（4）某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象，認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成．你認(rèn)為是否正確，原因是（用必要的文字和化學(xué)方程式解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是

A. 950mL 111.2 g B. 500mL 117.0 g

C. l000mL 117.0 g D. 任意規(guī)格 111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是

A. FeCl3溶液有殺菌消毒作用

B. FeCl3溶液能使血液聚集沉降

C. FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口

D. FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+BC+3D+4E，達到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)少量液滴生成，在相同的溫度下測得反應(yīng)前后壓強分別為6.06×106Pa和8.08×106Pa，又測得反應(yīng)共放出熱量QkJ，下列說法正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)達到平衡后，其他的條件不變的情況下，升高溫度，壓強一定增大
B.在上述平衡體系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol
D.該反應(yīng)在任何溫度下都可自發(fā)進行

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