A. | KHCO3+HNO3;K2CO3+HNO3 | B. | Ba(OH)2+HCl;KOH+H2SO4 | ||
C. | CuCl2+NaOH;CuSO4+NH3•H2O | D. | NaHCO3+H2SO4;Ba(HCO3)2+H2SO4 |
分析 A.碳酸氫根離子在離子方程式中不能拆開;
B.兩個反應(yīng)的離子方程式都是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水;
C.一水合氨為弱堿,一水合氨在離子方程式中不能拆開;
D.碳酸氫鋇與硫酸的反應(yīng)中還有硫酸鋇沉淀生成.
解答 解:A.KHCO3+HNO3的離子方程式為:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,K2CO3+HNO3的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑,不能用同一離子方程式可表示,故A錯誤;
B.Ba(OH)2+HCl和KOH+H2SO4的離子方程式都是OH-+H+═H2O,滿足條件,故B正確;
C.CuCl2+NaOH的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,CuSO4+NH3•H2O反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,不能用同一離子方程式可表示,故C錯誤;
D.NaHCO3+H2SO4的離子方程式是為:HCO3-+H+═H2O+CO2↑,Ba(HCO3)2+H2SO4的離子方程式為:SO42-+Ba2++2HCO3-+2H+═2H2O+2CO2↑+BaSO4↓,不能用同一離子方程式可表示,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握離子方程式的書寫原則,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n (H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.20 | |
t2 | 0.80 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 12.5% | B. | 25% | C. | 50% | D. | 75% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)△H>0 | |
B. | 吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生,而放熱反應(yīng)可以不加熱就能發(fā)生 | |
C. | 使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,改變反應(yīng)的反應(yīng)熱,從而加快反應(yīng) | |
D. | 熵變(△S)大于零、焓變(△H)小于零的反應(yīng)在任何條件下都一定能發(fā)生 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可能變?yōu)樽园l(fā)進行的反應(yīng) | |
B. | 自發(fā)反應(yīng)一定是能發(fā)生的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)有可能是能發(fā)生的反應(yīng) | |
C. | 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的 | |
D. | 放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)過程 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | [H+][OH-]乘積不變 | B. | pH增大了 | ||
C. | [H+]降低了 | D. | 水電離出的[H+]增加了 |
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