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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】乙酸是非常重要的工業(yè)原料，其氯代物可由乙酸和氯氣在催化劑的作用下制備。實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)食品香精菠蘿酯( ) 的簡易流程如下。

（1）菠蘿酯的核磁共振氫譜中有__________個吸收峰。

（2）A中官能團的名稱是__________。

（3）根據(jù)流程寫出下列反應的化學方程式:

i.制備A: __________；該反應屬于__________反應。

ii.反應室I中的反應: __________。

（4）分離室II的操作是用飽和Na2CO3溶液洗滌，而不用NaOH洗滌的原因是__________。

【答案】7 氯原子、羧基取代因為菠蘿酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解反應，會減少產(chǎn)量

【解析】

乙酸在光照及催化劑作用下發(fā)生烷基取代生成一氯乙酸, 一氯乙酸與苯酚反應生成，與丙烯醇發(fā)生酯化反應生成菠蘿酯，據(jù)此分析解答。

（1）菠蘿酯( )中苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫，支鏈上有4種不同環(huán)境的氫，其核磁共振氫譜中有7個吸收峰；

（2）乙酸在光照及催化劑作用下發(fā)生烷基取代生成一氯乙酸A的結構簡式為ClCH2COOH,A中官能團的名稱是氯原子、羧基；

（3）i.制備A是乙酸在光照及催化劑作用下發(fā)生烷基取代生成一氯乙酸和氯化氫，反應的化學方程式為:；該反應屬于取代反應；

ii.反應室I中苯酚與一氯乙酸發(fā)生取代反應生成和氯化氫，反應的化學方程式為: ；

（4）分離室II的操作是用飽和Na2CO3溶液洗滌，而不用NaOH洗滌的原因是因為菠蘿酯在NaOH溶液中會發(fā)生水解反應，會減少產(chǎn)量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學通過查閱資料獲得兩個信息：一是在CaO存在的條件下，干燥的NaOH與干燥的CH3COONa混合加熱可得到CH4；二是在加熱條件下CH4可還原CuO。他們設計如下裝置(加熱儀器省略)制備CH4、還原CuO并驗證B中有CO2、H2O生成。

(1)為實現(xiàn)上述實驗目的，C、D中的儀器應分別為_______________(填"Ⅰ、Ⅱ"或"Ⅱ、Ⅰ")，Ⅱ中的試劑是________________。

(2)A、B處均需要加熱，實驗中應先加熱______處，表明B中有CO2生成的現(xiàn)象是_________。A中另一種生成物是常見的無機鹽，A中反應的化學方程式為_________。

(3)實驗表明，即使實驗操作、使用試劑完全符合規(guī)范實驗的要求，制備過程中試管仍會出現(xiàn)破裂情況，試分析其原因：________________。

(4)實驗結束后，B中固體全部變成紅色，甲同學通過查閱資料后認為，該固體可能是銅、氧化亞銅或者是二者的混合物，同時查得Cu2O在酸性條件下可轉化為Cu、Cu2+。為確定紅色固體的成分，他設計了如下兩種方法。

①取少量紅色固體于試管中，再向試管中加入足量的稀硫酸，判斷含有Cu2O的現(xiàn)象是________，在常用的酸中，稀硫酸能不能換成稀硝酸_________(填“能”或“不能")，原因是_________。

②稱量所得紅色固體的質量，當固體質量(m)介于___________之間表明紅色固體是Cu與Cu2O的混合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫、碳、氮、氧、鐵、銅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途。回答下列問題：

（1）寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式___。

（2）實驗室用KSCN溶液、檢驗Fe3+。C、N、O的電負性由大到小的順序為___(用元素符號表示)，一定條件下，SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結構式___。

（3）FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃FeCl3的晶體類型是__。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是__。

（4）CH3OH分子中O原子的雜化方式為___，鍵角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能與H2O以任意比互溶的原因是___。

（5）已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖I、圖Ⅱ所示)：

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為__，與每個C60分子距離最近且相等的C60分子有__個，C60晶體的密度的表達式為__g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進后的裝置，請仔細分析，對比三個裝置，回答以下問題：

A. B. C.

(1)寫出三個裝置中所共同發(fā)生的主要反應的化學方程式：__________________。苯參與的反應的反應類型為________________

(2)裝置 A 和 C 均采用了長玻璃導管，其作用是______________。

(3)在按裝置 B 裝好儀器及藥品后要使反應開始，應對裝置 B 進行的操作是_____________；分子式為 C8H10且屬于苯的同系物的結構有_______________種。

(4)裝置 B，C 較好地解決了 A 中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A 裝置中這一問題在實驗中造成的后果是______________。

(5)B 中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是_______________，反應后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________。

(6)B 裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和CH4是兩種主要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值的化學品是目前的研究目標。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應：

CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)。平衡體系中各組分的體積分數(shù)如下表：

物質	CH4	CO2	CO	H2
體積分數(shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=________________。

②已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=-890.3kJmol-1，CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) △H=+2.8kJmol-1，2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566.0kJmol-1，反應CO2(g) + CH4(g)2CO(g) + 2H2(g)的△H=_______。