Question

向含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中緩慢通入氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖，正確的是（　�。�

A．B點時溶液中含有I^-和Br^-

B．DE段表示n（Fe²⁺）的物質的量的變化

C．原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=3：1：2

D．當通入Cl₂ 2mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應為：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-

Answer 1

分析：氧化還原反應中氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，結合圖象解答該題．

解答：解：A．還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，B點時溶液中I^-完全反應，溶液中存在Fe²⁺和Br^-，故A錯誤；
B．根據還原性強弱可知，DE段應為Br^-的物質的量的變化，故B錯誤；
C．由消耗氯氣的量可知，碘離子的物質的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質的量是6mol，n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=2：1：3，故C錯誤；
D．當通入2molCl₂時，2mol的I^-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故D正確．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度中等，本題注意把握物質還原性的強弱，易錯點為C和D，注意把握圖象的曲線變化的特點．