4．下列對實驗方案的評價合理的是（　�。�
選項實驗方案評價
A除去溴苯中的少量溴單質(zhì)：用NaOH溶液洗滌、分液錯誤，Br2不會與NaOH溶液反應
B分離乙醇和乙酸：加入過量氫氧化鈉，蒸餾分離出乙醇，再加入過量濃硫酸，蒸餾分離出乙酸錯誤，直接蒸餾即可分離得到純凈的乙醇和乙酸
C提取飽和碘水中的碘單質(zhì)：用乙醇萃取正確，單質(zhì)碘易溶于乙醇等有機溶劑
D除去乙烷中混有的少量乙烯：用溴水洗氣正確，乙烯能與溴水發(fā)生加成反應
A．AB．BC．CD．D

分析 A．單質(zhì)溴能與NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水；
B．乙醇和乙酸能形成共沸物；
C．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；
D．溴水可以和乙烯反應和乙烷不反應．

解答 解：A．單質(zhì)溴能與NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，溴化鈉、次溴酸鈉溶于水，溴苯不能NaOH溶液反應也不溶于NaOH溶液，故A錯誤；
B．乙醇和乙酸能形成共沸物，不能直接蒸餾分離，故B錯誤；
C．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應用苯或四氯化碳，故C錯誤；
D．溴水可以和乙烯發(fā)生加成反應而和乙烷不反應，可以通入溴水除去乙烷中混有的少量乙烯，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的分離與提純等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于硝酸和硫酸的敘述中，錯誤的是（　　）
A．濃硝酸和濃硫酸都具有很強的腐蝕性、脫水性
B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．16O2和17O2都是氧的同素異形體
B．金屬氧化物都是堿性氧化物
C．煙和霧可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，都屬于膠體
D．合成纖維和光導纖維都是無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023
B．反應MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＜0、△S＞0，故任何溫度下都能自發(fā)進行
C．電解精煉銅過程中，電路中每通過1mol電子，陽極溶解銅32g
D．0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知A、B、C、D是中學化學的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．
請回答下列問題：
（1）若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則反應②的離子方程式是2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應①的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A、C、D都是常見氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：2H2SO3+O2═4H++2SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．針對網(wǎng)絡上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO2）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO2有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO2溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO2溶液顯堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO2與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO2．（填化學式）
活動三：探究NaNO3與NaNO2的相互轉化
（3）制取NaNO2與NaNO3混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2 O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關閉活塞b．
（4）將NaNO2與NaNO3混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO2的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化學方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO2含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO4一轉化為Mn2+，NO2一轉化為NO3-）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶   B．酸式滴定管    C．堿式滴定管   D．分液漏斗   E．錐形瓶    F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為（滴入最后一滴標準液時）錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鎂-空氣電池的工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．工作一段時間后，c（Na+）變大
B．電池工作時，OH-向a極移動
C．氣體X 中N2的百分含量與空氣相同
D．電池總反應為2Mg+O2+2H2O═2 Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的離子可能是（　�。�
A．Mg2+、Al3+、Fe3+B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+D．Na+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2mol•L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則：
（1）80-90ml對應反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）金屬鋁的質(zhì)量為0.54g
（3）鹽酸的體積是80ml．
（4）a的取值范圍是0＜a＜50．

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