Question

A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質．它們之間存在如下圖所示轉化關系．（圖中反應條件略去）填寫下列空白．

（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，寫出反應A+B→C+D的化學方程式：

 

（2）若A、B、C、D都是化合物，其中A為H₂O，B、C、D均含有氮元素，則B為

 

色氣體；電解B溶解于水得到的溶液，陽極發(fā)生的反應式

 

；
（3）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于制作印刷電路板，該反應的離子方程式為

 

．
（4）若A、B、C為化合物，D、X為單質，A、B、C中肯定含有X元素的是

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，則反應A+B→C+D為鋁熱反應，反應可以生成氧化鋁與鐵，符合轉化；
（2）A、B、C、D都是化合物，A為H₂O，B、C、D均含有氮元素，B與H₂O反應，B為NO₂，B溶解于水得到的溶液為HNO₃溶液，電解HNO₃溶液實際上就是電解水，據(jù)此答題；
（3）A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于制作印刷電路板，則A為Cu，B含有Fe³⁺，B為FeCl₃，反應生成Cu²⁺與Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺與Cl₂反應生成FeCl₃，符合轉化；
（4）A、B、C為化合物，D、X為單質，由轉化關系可知，單質D、X化合生成B，B中含有X元素，根據(jù)元素守恒可以，C中一定含有X元素．

解答： 解：（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，則反應A+B→C+D為鋁熱反應，反應可以生成氧化鋁與鐵，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（2）A、B、C、D都是化合物，A為H₂O，B、C、D均含有氮元素，B與H₂O反應，B為NO₂，是紅棕色氣體，B溶解于水得到的溶液為HNO₃溶液，電解HNO₃溶液實際上就是電解水，陽極發(fā)生的反應式為：2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑；
故答案為：紅棕；2H₂O-4e^-═4H⁺+O₂↑；
（3）A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發(fā)生的反應常用于制作印刷電路板，則A為Cu，B含有Fe³⁺，B為FeCl₃，反應生成Cu²⁺與Fe²⁺，離子方程式為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
故答案為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺；
（4）A、B、C為化合物，D、X為單質，由轉化關系可知，單質D、X化合生成B，B中含有X元素，根據(jù)元素守恒可以，C中一定含有X元素；
故答案為：B、C．

點評：本題是無機框圖推斷題，考查物質推斷與性質，難度較大，掌握元素化合物的性質是解題的關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物知識