在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應:

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)。下列說法錯誤的是（    ）

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是　1∶3

  D．當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵  ②離子鍵  ③分子間作用力，正確的順序是

A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(    )

A．煤中含有苯和甲苯，可用分餾的方法把它們分離出來

B. C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種

C. 碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的

單烯烴有6種

D．某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子

結(jié)構(gòu)中只有一個烷基，符合條件的烴有3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


2．0.5mol  Na2SO4中所含的Na+離子個數(shù)為（    ）

A．3.01×1023           B．6.02×1023              C．0.5       D．1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（    ）

A．強酸性溶液中：K＋、Al3＋、CH3COO－、SO42－

B．水電離出來的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+

C．室溫下，pH＝1的無色溶液中：NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-  

 D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如右圖，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           。  0～4min的平均反應速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應，當溫度高于850℃時， 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①     表中3min～4min之間反應處于______狀態(tài)； c 1數(shù)值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________

a．增加水蒸氣     b．降低溫度     c．使用催化劑     d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下（850℃），若起始時c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)       （填“是”與“否”），此時v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                     。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表示方法正確的是

A. 氨氣的燃燒熱為-316.3kJ·mol-1，則氨氣燃燒的熱化學方程式可表示為：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)   △H= -316.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應

NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：

N2 (g) + 3H2(g)  2NH3(g)   △H=-38.6kJ·mol-1

C. 由C（石墨）= C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol-1 ，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D. 由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  △H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的濃溶液

與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


引起下列物質(zhì)顏色變化的化學方程式（或離子方程式）表示正確的是 （ ）

A．暴露在空氣中，淡黃色Na2 O2變成白色固體：Na2O2 +H2O 2Na+ +2OH－+O2 ↑

B．降溫至-15℃時，紅棕色NO2變成無色液體：2NO2 N2O4

C．向AgCl懸濁液中加入硫化鈉變黑：2Ag+ +S2－ Ag2S↓

D．向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，觀察到有色沉淀生成:Cu2+ +2OH－ Cu(OH)2↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 “嫦娥一號”的登月成功，實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想。

⑴  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-571.6kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)   △H＝－393.5kJ·mol－1

C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；H=-5518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     H =-890kJ·mol-1

相同質(zhì)量的H2 、C、 C8H18 、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是          。

⑵ 氫氣、氧氣不僅燃燒能放出熱量，二者形成的原電池還能提供電能。“嫦娥一號”繞月飛行部分使用的是氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式為：

負極                             ；正極                                 ；

⑶若用氫氧燃料電池電解100mL由NaCl 和CuSO4組成的混合溶液，其中

[Na+]=3[Cu2+]=0.3mol·L-1,用石墨作電極，通電一段時間后，在陰極收集到0.112L H2(標況).

試計算：

①陰極析出Cu        mol。陽極析出氣體為                （填化學式）。

②若所得溶液仍然為100mL，則此時溶液的pH值為             。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案