【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（ ）

A.Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-

C.K+、Cl-、HCO3-、NO3-D.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

【答案】B

【解析】

A. Ca2+、SO42-在溶液中反應生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不選；

B. 四種離子互不反應且均無顏色，在溶液中可以大量共存，故B選；

C. H+與HCO3-反應生成CO2和水，不能大量共存，故C不選；

D. Fe3+有顏色，在無色溶液中不能大量共存，故D不選；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中的所有元素組合，既能形成共價化合物，又能形成離子化合物的是（ ）

A.H、N、OB.Na、Cl、O

C.H、S、OD.K、C、O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有資料顯示過量的 NH3 和 Cl2 在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為 NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定，回答下列問題：

(1)巖腦砂的制備

①利用裝置 A 制取實驗所需的 NH3，寫出反應的化學方程式：_______。

②已知該實驗中用濃鹽酸與 MnO2 反應制取所需 Cl2，裝罝 F中的試劑是飽和食鹽水，則 F裝置的作用是_______。

③為了使NH3和Cl2在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序：_______→e f←_______(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。

④證明NH3和Cl2反應有巖腦砂生成，需要用到的實驗用品中除了蒸餾水、稀 HNO3、 紅色石蕊試紙外，還需要用到的試劑有_______。（填試劑的化學式）

(2)巖腦砂中元素的測定

準確稱取 a g 巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的物質(zhì)的量之比。(已知該過程發(fā)生的反應為：2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)

⑤設(shè)置裝置 H 的目的是______。

⑥若裝置 I 增重 b g，利用裝置 K 測得氣體體積為 V L(已知常溫常壓下的氣體摩爾體積為 24.5L·mol-1)，則巖腦砂中 n(N)：n(Cl)= ______(用含 b、V的代數(shù)式表示，不必化簡)。

⑦若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則 n(N)比正常值______ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 氯氣與水反應:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究有機物A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①稱取A18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍；
②稱取9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g
③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）
④A的核磁共振氫譜中，氫原子個數(shù)比為1：2：2：1
綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.7molL﹣1min﹣1
B.v （B）=0.3molL﹣1min﹣1
C.v （C）=0.9molL﹣1min﹣1
D.v （D）=0.8molL﹣1s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑．下列溶液不具有漂白作用的有（　�。�
A.NaClO溶液
B.Na2O2
C.新制氯水
D.稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(實驗題)為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是____________________

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是____________________

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________________________________________

(5)過程Ⅲ實驗的目的是____________________

(6)氯溴碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下_________,得電子能力逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳循環(huán)（如圖）對人類生存、發(fā)展有著重要的意義。下列說法錯誤的是

A. 碳是構(gòu)成有機物的主要元素

B. 石油的年產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志

C. 化石燃料的大量燃燒是產(chǎn)生溫室效應的原因之一

D. 光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

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