除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是(  )
A、NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液
B、CuO粉末[Fe粉]:用稀鹽酸
C、Mg粉[Al粉]:用NaOH溶液
D、HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題:化學(xué)實驗基本操作
分析:根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答: 解:A.硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉,可以除雜,故A正確;
B.氧化銅和鐵粉都能與鹽酸,將原物質(zhì)除掉,故B錯誤;
C.鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能,可除雜,故C正確;
D.硝酸銀和氯化氫反應(yīng)生成硝酸和氯化銀,可除雜,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評:本題考查混合物分離提純方法及選擇,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異等為解答的關(guān)鍵,注意利用物質(zhì)的性質(zhì)選擇混合物分離方法,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中Cl-濃度最小的是( 。
A、400mL1mol/L 鹽酸
B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C、300mL 2mol/L  AlCl3溶液
D、100mL 3mol/L NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過氧化氫對環(huán)境友好,性質(zhì)多樣,有很重要的研究和應(yīng)用價值.
(1)實驗室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣.
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗,研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響,實驗報告如下表所示.
序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140溶液 
220溶液  
320  
420 
實驗1、2研究的目的是
 
對H2O2分解速率的影響.
實驗2、3的目的是
 
對H2O2分解速率的影響.
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
 

②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑,使用如1圖所示裝置的A部分制備O2,避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
 

(2)Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2,某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng),待反應(yīng)完全終止時,得100mL溶液X和448mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2,并進(jìn)行實驗研究.
①取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,則反應(yīng)的離子方程式為
 

②為減小實驗誤差,量氣時應(yīng):a:視線平視b:上下移動量氣管,使兩邊液面平齊c:冷卻至室溫.正確的操作順序是
 


③通過如圖2所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度,假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng),取25mLX,滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng),最終生成56mLO2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):
稱取粗鹽
溶解
BaCl2
NaOH
 
過濾
濾液
適量鹽酸
蒸發(fā)、結(jié)晶
干燥
精鹽
(1)步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液:
 

A.Ba(NO32溶液    B.Ba(OH)2溶液   C.A和B均可以  D.A和B均不可以
(2)第④步用到的試劑作用是
 
;
(3)利用題干所給試劑,②③④所加試劑的順序還可以是
 
(填化學(xué)式);
(4)判斷SO42-已除盡的方法是
 

(5)若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性,再過濾,將對純度產(chǎn)生影響,其可能的原因是(用相應(yīng)的離子方程式表示)
 
、
 
(至少兩個).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列說法正確的是( 。
A、該化合物僅含碳、氫兩種元素
B、該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4
C、無法確定該化合物是否含有氧元素
D、該化合物中一定不含有氧元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近年來,“三聚氰胺”、“吊白塊”、“蘇丹紅”、“瘦肉精”等化工原料逐漸被人們所熟悉,食品安全問題也日益受到社會的廣泛關(guān)注,下列對食品的處理不符合食品安全要求的是( 。
A、在食品中加入適量胡蘿卜素以改善食品的外觀
B、用甲醛溶液保鮮水產(chǎn)品
C、在醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸
D、用蔗糖做食品的甜味劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

作為高中生,學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的一些問題,是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一.馬會五中某化學(xué)實驗興趣小組,一行四人,利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品,自行購置了雞蛋,食醋等生活用品,進(jìn)行了如下探究.
I.甲同學(xué)老家在山西,對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新,跟隨父母來到德陽后,總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道,查閱相關(guān)資料后,得知以下信息:
①醋分兩種,釀造醋和配制醋.正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味,市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋.
②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL,而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g~a3.50g/100mL.
③乙同學(xué)在老師的幫助下,測定了超市購買的食醋中,醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L.
(1)請幫助乙同學(xué)計算從超市購買的食醋中醋酸屬于
 
醋(填“釀造”或“配制”).(提示:醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol)
(2)請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應(yīng)的離子方程式
 

Ⅱ.丙同學(xué)對課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣.
(1)他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液,用激光筆照射溶液,發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液,此現(xiàn)象稱為
 

(2)他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀,此現(xiàn)象稱為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
試回答下列問題:(答案中涉及字母均用具體元素符號作答)
(1)I的元素符號為
 
,K的元素名稱為
 
,J在周期表中的位置是
 
;
(2)寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式
 
,N元素原子的簡化電子排布式
 

(3)ABGH的原子半徑大小順序是
 
;  ABCD的第一電離能大小順序是
 
;
ABCD的電負(fù)性大小順序是
 
 ABGH的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是
 
;
(4)AC32-的中心原子的雜化軌道類型是
 
,微粒的空間構(gòu)型是
 
;BD3中心原子的雜化軌道類型是
 
;分子的空間構(gòu)型是
 
;
(5)根據(jù)等電子原理,指出B2C與AC2,AC與B2互為等電子體,那么A2B分子中的σ鍵數(shù)目為
 
,π鍵數(shù)目為
 
,AC分子中的σ鍵數(shù)目為
 
,π鍵數(shù)目為
 
;
(6)在L3[J(AB)6]中中心離子是
 
,配體是
 
,配位數(shù)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
B、膽礬不能導(dǎo)電,所以它屬于非電解質(zhì)
C、同一弱電解質(zhì)的溶液,當(dāng)溫度、濃度不同時,其導(dǎo)電能力也不同
D、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物

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同步練習(xí)冊答案