除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（　　）
A、NaOH溶液[Ba（OH）2]：用Na2SO4溶液
B、CuO粉末[Fe粉]：用稀鹽酸
C、Mg粉[Al粉]：用NaOH溶液
D、HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．
解答： 解：A．硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，可以除雜，故A正確；
B．氧化銅和鐵粉都能與鹽酸，將原物質(zhì)除掉，故B錯誤；
C．鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，可除雜，故C正確；
D．硝酸銀和氯化氫反應(yīng)生成硝酸和氯化銀，可除雜，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異等為解答的關(guān)鍵，注意利用物質(zhì)的性質(zhì)選擇混合物分離方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A、400mL1mol/L 鹽酸
B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C、300mL 2mol/L  AlCl3溶液
D、100mL 3mol/L NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫對環(huán)境友好，性質(zhì)多樣，有很重要的研究和應(yīng)用價值．
（1）實驗室利用反應(yīng)2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，研究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，實驗報告如下表所示．
序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140溶液 
220溶液  
320  
420無 
實驗1、2研究的目的是
 
對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是
 
對H2O2分解速率的影響．
實驗中可以表明該反應(yīng)速率差異的現(xiàn)象是
 
．
②實驗室用MnO2做該反應(yīng)的催化劑，使用如1圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應(yīng)過于劇烈的操作是
 
．
（2）Na2O2與水反應(yīng)也可生成O2，某同學(xué)取4gNa2O2樣品與過量水反應(yīng)，待反應(yīng)完全終止時，得100mL溶液X和448mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），該同學(xué)推測樣品中含有雜質(zhì)或反應(yīng)中生成H2O2，并進(jìn)行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②為減小實驗誤差，量氣時應(yīng)：a：視線平視b：上下移動量氣管，使兩邊液面平齊c：冷卻至室溫．正確的操作順序是
 


③通過如圖2所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)，取25mLX，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應(yīng)，最終生成56mLO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
 
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶
干燥
精鹽
（1）步驟②中的BaCl2溶液能否替換成以下溶液：
 

A．Ba（NO3）2溶液    B．Ba（OH）2溶液   C．A和B均可以  D．A和B均不可以
（2）第④步用到的試劑作用是
 
；
（3）利用題干所給試劑，②③④所加試劑的順序還可以是
 
（填化學(xué)式）；
（4）判斷SO42-已除盡的方法是
 
；
（5）若先用鹽酸調(diào)溶液至酸性，再過濾，將對純度產(chǎn)生影響，其可能的原因是（用相應(yīng)的離子方程式表示）
 
、
 
（至少兩個）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、該化合物僅含碳、氫兩種元素
B、該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1：4
C、無法確定該化合物是否含有氧元素
D、該化合物中一定不含有氧元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，“三聚氰胺”、“吊白塊”、“蘇丹紅”、“瘦肉精”等化工原料逐漸被人們所熟悉，食品安全問題也日益受到社會的廣泛關(guān)注，下列對食品的處理不符合食品安全要求的是（　�。�
A、在食品中加入適量胡蘿卜素以改善食品的外觀
B、用甲醛溶液保鮮水產(chǎn)品
C、在醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸
D、用蔗糖做食品的甜味劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

作為高中生，學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一．馬會五中某化學(xué)實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進(jìn)行了如下探究．
I．甲同學(xué)老家在山西，對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的山西老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到德陽后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關(guān)資料后，得知以下信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g～a3.50g/100mL．
③乙同學(xué)在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L．
（1）請幫助乙同學(xué)計算從超市購買的食醋中醋酸屬于
 
醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應(yīng)的離子方程式
 
．
Ⅱ．丙同學(xué)對課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液，此現(xiàn)象稱為
 
．
（2）他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀，此現(xiàn)象稱為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
試回答下列問題：（答案中涉及字母均用具體元素符號作答）
（1）I的元素符號為
 
，K的元素名稱為
 
，J在周期表中的位置是
 
；
（2）寫出基態(tài)時J元素原子的電子排布式
 
，N元素原子的簡化電子排布式
 
．
（3）ABGH的原子半徑大小順序是
 
；  ABCD的第一電離能大小順序是
 
；
ABCD的電負(fù)性大小順序是
 
 ABGH的最高價氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是
 
；
（4）AC32-的中心原子的雜化軌道類型是
 
，微粒的空間構(gòu)型是
 
；BD3中心原子的雜化軌道類型是
 
；分子的空間構(gòu)型是
 
；
（5）根據(jù)等電子原理，指出B2C與AC2，AC與B2互為等電子體，那么A2B分子中的σ鍵數(shù)目為
 
，π鍵數(shù)目為
 
，AC分子中的σ鍵數(shù)目為
 
，π鍵數(shù)目為
 
；
（6）在L3[J（AB）6]中中心離子是
 
，配體是
 
，配位數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
B、膽礬不能導(dǎo)電，所以它屬于非電解質(zhì)
C、同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不同
D、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案