Question

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應中ω（Z的物質(zhì)的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. T1時，v正＞v逆

B. 正反應的ΔH＜0

C. a、b兩點的反應速率v(a)=v(b)

D. 當溫度低于T1時，ω增大的原因是平衡向正反應方向移動

Answer 1

【答案】B

【解析】

當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物的轉(zhuǎn)化率最大，產(chǎn)物的產(chǎn)率也最高，由此可以判斷0-T1階段是化學平衡的建立過程，以后是溫度對化學平衡的影響情況，根據(jù)化學平衡的建立過程以及溫度對化學平衡的影響知識來解決。

當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，產(chǎn)物Z的生成率最大，物質(zhì)的量分數(shù)最大，所以在T1時刻，化學反應達到了平衡狀態(tài)。

A.T1時，化學反應達到了平衡狀態(tài)，v正=v逆，A項錯誤；

B. 當溫度高于T1時，Z的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小，所以化學平衡逆向移動，即逆反應方向是吸熱的，所以正反應是一個放熱反應，即△H<0，B項正確；

C. 溫度越高，化學反應速率越大，b點溫度高于a點，所以b的速率高于a點的速率，即v(a)< v(b)，故C錯誤；

D.0T1階段是化學平衡的建立過程，反應開始向右不斷進行，生成的Z的量越來越大，所以ω增大，D項錯誤；

答案選B。