【題目】按要求填空:

1)按要求書寫下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名:

,將其在催化劑存在下完全與氫氣加成所得的產(chǎn)物____;

____

2)書寫下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

①分子式為C5H10的烴存在順反異構(gòu),寫出它的順反兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____

②分子式為C9H12的芳香烴,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,寫出該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式:_____

3共線的碳原子最多有____個。

【答案】2-甲基丁烷 1,2,4-三甲基苯 、 4

【解析】

(1)①有機物分子中含有碳碳雙鍵,屬于烯烴,其名稱為3-甲基-1-丁烯,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷;

②編號從小到大,且和最;

(2)①分子式為C5H10的烴存在順反異構(gòu),說明存在碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH=CHCH2CH3;

②分子式為C9H12的芳香烴,不飽和度為3,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明苯環(huán)上氫等效,滿足的只有13,5-三甲基苯;

(3)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),苯環(huán)平面結(jié)構(gòu),相對的碳原子在一條直線上由此分析。

(1)①有機物分子中含有碳碳雙鍵,屬于烯烴,其名稱為3-甲基-1-丁烯,將其在催化劑存在下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2-甲基丁烷,故答案為:2-甲基丁烷;

的名稱為:12,4-三甲基苯;

(2) ①分子式為C5H10的烴存在順反異構(gòu),說明存在碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH=CHCH2CH3,它的順反兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:、,故答案為:、;

②分子式為C9H12的芳香烴,不飽和度為3,苯環(huán)上的一溴取代物只有一種,說明苯環(huán)上氫等效,滿足的只有13,5-三甲基苯,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:

(3)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),苯環(huán)平面結(jié)構(gòu),相對的碳原子在一條直線上,故該物質(zhì)共線的碳原子最多有4個,故答案為:4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是(

A.該分子中的所有原子有可能共平面

B.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液顯紫色

C.滴入KMnO4(H+)溶液,觀察紫色褪去,說明結(jié)構(gòu)中一定存在不飽和碳碳鍵

D.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水、H2反應(yīng)時最多消耗的Br2H2分別為4mol、7mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知P4單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如下,P4 KOH 溶液中的變化是:P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3,下列說法正確的是(

A.產(chǎn)物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA P P

C.相關(guān)元素的電負性大小順序:P > O > H > K

D.P4 P 原子為 sp2雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:可以寫成。有機物A的結(jié)構(gòu)如下圖所示,請回答:

(1)有機物A分子所含官能團的名稱為__________________

(2)1mol A最多與____mol H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)烴B。

(3)有機物A的分子式為_____________________________。

(4)有機物C是A的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,且C在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng),生成高分子化合物D。則C的結(jié)構(gòu)簡式為______________,D的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列與轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題:

已知:CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

1A的結(jié)構(gòu)簡式為_____C試劑是_____(填化學(xué)式)。

2B溶液的作用是_____。

3)④反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型分別為_____

4)由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知淀粉_____(填部分水解完全水解)。某同學(xué)取圖中混合液E,加入碘水,溶液不變藍色,______(填不能)說明淀粉水解完全,原因是_____。

5)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池如圖所示,該電池_____(填不能)在高溫下工作,酸性條件下負極電極反應(yīng)的方程式_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在醫(yī)藥工業(yè)中,有機物 G是一種合成藥物的中間體 ,其合成路線如圖所示

已知:R1ONa+R2XR1OR2+NaX(R1 R2代表苯環(huán)或烴基、X 代表鹵素原子)

RCOOH+SOCl2(液體)RCOCl+HCl+SO2

回答下列問題:

1A C在水中溶解度更大的是 _________ G 中官能團的名稱是 ___________。

2EF 的有機反應(yīng)類型是 ________ ,F 的分子式為______________

3)由AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___________________。

4)物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為 _________________

5BC 反應(yīng)中加入NaOH 的作用是________________。

6)寫出一種符合下列條件的G的同分異構(gòu)體 _________________ 。

①與G的苯環(huán)數(shù)相同;②核磁共振氫譜有5 個峰;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:乙二酸(HOOC—COOH,可簡寫為H2C2O4),俗稱草酸,157℃時開始分解。

(1)探究草酸的酸性

25℃ H2C2O4 K15.4×10-2,K25.4×10-5;H2CO3 K14.5×10-7,K24.7×10-11

下列化學(xué)方程式可能正確的是___

AH2C2O4+=+ B+=+

C2+CO2+H2O=2+ DH2C2O4+=+H2O+CO2

(2)探究草酸分解產(chǎn)物

實驗中觀察到 B CuSO4 粉末變藍,C 中澄清石灰水變渾濁,D 的作用是 ___ 證明有 CO 氣體生成的現(xiàn)象是______。

(3)探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

在甲、乙兩支試管中各加入 4 mL 0.01 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液和 2 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液,再向乙試管中加入一粒黃豆大的 MnSO4 固體,搖勻。填寫表格:

反應(yīng)現(xiàn)象

_______

實驗結(jié)論

______

試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

______

(4)用酸性 KMnO4 溶液滴定 Na2C2O4,求算 Na2C2O4 的純度。

實驗步驟:準(zhǔn)確稱取 2.0 g Na2C2O4 固體,配成 100 mL 溶液;取出 20.00 mL 于錐形瓶 中,再向瓶中加入足量稀 H2SO4;用 0.016 0 mol·L-1 酸性 KMnO4 溶液滴定,滴定至終點時消耗KMnO4溶液25.00 mL

①KMnO4 溶液應(yīng)裝在_________ 滴定管中。(酸式堿式”)

②Na2C2O4 的純度是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘊藏在海底的大量可燃冰,其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機的重要課題。用甲烷制水煤氣(CO、H2),再合成甲醇可以代替日益供應(yīng)緊張的燃油。下面是產(chǎn)生水煤氣的幾種方法:

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH2=-35.4kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH3=+165.0kJ·mol-1

1CH4(g)CO2(g)反應(yīng)生成CO(g)H2(g)的熱化學(xué)方程式為__

2)從原料、能源利用的角度,分析以上三個反應(yīng),作為合成甲醇更適宜的是反應(yīng)__(填序號)。

3)也可將CH4設(shè)計成燃料電池,來解決能源問題,如圖裝置所示。持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷VL。

0<V≤33.6L時,負極電極反應(yīng)式為__。

33.6L<V≤67.2L時,電池總反應(yīng)方程式為__

V=44.8L時,溶液中離子濃度大小關(guān)系為__。

4)工業(yè)合成氨時,合成塔中每產(chǎn)生1molNH3,放出46.1kJ的熱量。某小組研究在上述溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達到平衡的時間/min

達到平衡時體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

1

4

0

t1

放出熱量:36.88

2

8

0

t2

放出熱量:Q

①容器Ⅰ中,0t1時間的平均反應(yīng)速率v(H2)=__。

②下列敘述正確的是__(填字母)。

a.平衡時,兩容器中H2的體積分數(shù)相等

b.容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,Q>73.76

c.反應(yīng)開始時,兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

d.平衡時,容器中N2的轉(zhuǎn)化率:Ⅰ<

e.兩容器達到平衡時所用時間:t1>t2

5)如圖是在反應(yīng)器中將N2H2按物質(zhì)的量之比為13充入后,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達到平衡時,混合物中NH3的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應(yīng)的溫度是__。

②圖中MN、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是__。

M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用甲苯合成苯甲醛的一種合成路線如下圖所示。下列說法中正確的是( )

A.甲苯的一氯取代物有5B.苯甲醇與互為同系物

C.苯甲醛既有氧化性又有還原性D.①②③的反應(yīng)類型相同

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