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下列說法正確的是（　　）
A、1mol任何氣體所含分子數都相同，體積也都約為22.4 L
B、1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數比為3：2
C、物質的量就是物質的摩爾質量
D、在非標準狀況下，1 mol任何物質的體積都不是22.4 L
考點：氣體摩爾體積,摩爾質量
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：A、標準狀況下，1mol任何氣體體積都約為22.4 L；
B、根據化學式求出O原子的物質的量，再求比值；
C、根據物質的量及摩爾質量的概念分析；
D、一定條件下，1 mol氣體的體積可能是22.4 L．
解答： 解：A、標準狀況下，1mol任何氣體所含分子數都相同為NA個，體積也都約為22.4 L，不是標準狀況是無法確定，故A錯誤；
B、1molKClO3含氧原子為3mol，1molSO2中含氧原子為2mol，則1molKClO3和1molSO2中，所含氧原子的個數比為3：2，故B正確；
C、物質的量表示含有一定數目粒子的集合體，單位物質的量的物質所具有的質量稱為摩爾質量，則二者不是同一概念，故C錯誤；
D、一定條件下，只要溫度與壓強合適，1 mol氣體的體積可能是22.4 L，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了物質的量、摩爾質量等概念的理解和應用，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B、在硝酸銀溶液中滴入氯化鈉溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
C、金屬鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、強酸溶液中的氫離子濃度一定大于弱酸溶液中的氫離子濃度
B、NaOH溶液的導電性一定比氨水的導電性強
C、不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸都是強電解質
D、二氧化硫和乙醇均屬共價化合物，是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的幾種，將一定量的甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，且無氣體剩余，則甲氣體的組成為（　　）
A、NO2、N2
B、NO、CO2
C、NO2、CO2
D、NO、CO2、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫與所給條件相符的是（　�。�
A、將4mol Cl2通入到含有4mol FeBr2的溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+
B、已知亞硫酸（H2SO3）的第二級電離常數K2比偏鋁酸（HAlO2）的電離常數K要大，則將少量的SO2氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應是：AlO2-+SO2+2 H2O=Al（OH）3↓+HSO3-
C、稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳氣體：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
D、在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質量達到最大時發(fā)生的離子反應是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．有關說法正確的是（　�。�
A、四種溶液的KW相同，由水電離的c（H+）：①=③＞②=④
B、向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C、①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最大
D、將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積為：③＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在濃HNO3中溶解最快的金屬是（　　）
A、AlB、CuC、FeD、Au

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科目：高中化學 來源： 題型：

將128g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到NO2和NO的混合氣體44.8L氣體（標準狀況），
求：（1）該過程中參加反應的硝酸的物質的量是多少？
（2）混合氣體中NO2、NO的體積分別為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯和溴的取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

填寫下列空白：
（1）試管C中苯的作用是：
 
．
反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象
 
、
 
．
（2）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是；
 
．
（3）在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有
 
（填字母）．
（4）粗產品用5% NaOH溶液洗滌的目的是：
 

（5）制備硝基苯的化學方程式：
 
．

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