Question

一般硫粉含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．已知常溫下：

S（單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ/mol；
S（正交）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.83kJ/mol．
下列說法錯誤的是（　　）

• A、常溫下正交硫比單斜硫穩(wěn)定
• B、S（單斜）=S（正交）△H₃=-0.33kJ/mol
• C、單斜硫轉變?yōu)檎�交硫的能量變化可用圖表示
• D、S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₄，則△H₄＜-297.16kJ/mol

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、物質的能量越低越穩(wěn)定；
B、利用蓋斯定律解答；
C、相同物質的量的單斜硫和正交硫，單斜硫能量高；
D、S中含有S（單斜）和S（正交）兩種同素異形體．

解答： 解：已知
①S（單斜）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-297.16kJ/mol；
②S（正交）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296.83kJ/mol．
1mol單斜硫燃燒比1mol正交硫燃燒放熱多，單斜硫活潑，據(jù)蓋斯定律，①-②得：S（單斜）=S（正交）△H₃=-0.33kJ/mol，
A、單斜硫活潑，物質的能量越低越穩(wěn)定，故A正確；
B、據(jù)蓋斯定律，①-②得：S（單斜）=S（正交）△H₃=-0.33kJ/mol，故B正確；
C、單斜硫能量比正交硫高，故C錯誤；
D、S是S（單斜）和S（正交）的混合物，1molS燃燒放出的熱量，在296.83KJ和297.16KJ之間，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了物質的能量越低越穩(wěn)定、蓋斯定律、放熱反應的圖象、反應熱等，題目難度中等．