Question

化學(xué)是一門實驗科學(xué)，多數(shù)反應(yīng)要通過實驗來驗證，將堿溶液A、鹽溶液B按如圖程序進(jìn)行實驗，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A和B的化學(xué)式______、______．
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式．
①D→H+P：______
②E→F+G：______
③F與鹽酸______
（3）與171gAl₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-數(shù)目相同的Na₂SO₄的質(zhì)量是______g．

Answer 1

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，紅色金屬H為Cu，藍(lán)色沉淀C為Cu（OH）₂，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色固體D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H₂O；
堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl^-，故鹽溶液B為CuCl₂；
F和鹽酸反應(yīng)生成無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba²⁺，故白色沉淀F為BaCO₃，無色溶液E含有Cl^-，故E為BaCl₂，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu（OH）₂+無色溶液E，故A為Ba（OH）₂，
（1）通過以上分析知，A和B分別是Ba（OH）₂、CuCl₂，
故答案為：Ba（OH）₂、CuCl₂；
（2）①D→H+P是氫氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)方程式為：H₂+CuO

△ .

Cu+H₂O，
②E→F+G是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
③F與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O，
故答案為：H₂+CuO

△ .

Cu+H₂O；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂+H₂O；
（4）171gAl₂（SO₄）₃的物質(zhì)的量=

171g

342g/mol

=0.2mol，含有SO₄^2-的物質(zhì)的量=1.5mol，故所含的SO₄^2-數(shù)目相同的Na₂SO₄的質(zhì)量=1.5mol×142g/mol=213g，
故答案為：213．