Question

某100mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的NaOH溶液．試計算：
（1）該溶液中NaOH的質(zhì)量．
（2）上述溶液與物質(zhì)的量濃度為1mol/L 的HCl溶液恰好完全反應(yīng)，需HCl溶液的體積是多少毫升？
（3）該反應(yīng)后得到溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是

 

 mol．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算氫氧化鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉質(zhì)量；
（2）根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O計算需要HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)V=

n

c

計算需要鹽酸的體積；
（3）反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒計算n（NaCl）．

解答： 解：（1）n（NaOH）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4.0g，
答：該溶液中NaOH的質(zhì)量為4.0g；
（2）根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O，可知需要HCl物質(zhì)的量為0.1mol，則需要鹽酸的體積為

0.1mol

1mol/L

=0.1l=100mL，
答：需要鹽酸的體積為100mL；
（3）反應(yīng)后溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.1mol，故答案為：0.1．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．