Question

28.二氯化二硫（S₂Cl₂）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂Cl₂，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即要得S₂Cl₂粗品。

②有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	化學性質(zhì)
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	-77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl22SCl2

設計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見                                                                           。

利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

（2）B中反應的離子方程式：                                     ；

E中反應的化學方程式：                                           。

（3）C、D中的試劑分別是             、                。

（4）儀器A、B的名稱分別是            、              ，F(xiàn)的作用是        。

（5）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是                      ，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                     。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）                、           ，為了提高S₂Cl₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和                          。

Answer 1

（1）用導管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）

在G和H之間增加干燥裝置

（2）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

2S+Cl₂S₂Cl₂

（3）飽和食鹽水（或水）         濃硫酸

（4）分液漏斗            蒸餾燒瓶              導氣、冷凝

（5）產(chǎn)率降低     有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）

（6）SCl₂、Cl₂、S（任寫其中兩種即可）

控制濃鹽酸的滴速不要過快

解析：本題以探究一個簡單的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，綜合考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)、檢驗等內(nèi)容以檢驗學生的動手能力。在制備Cl₂時，若分液漏斗口部不與燒瓶相連，則因產(chǎn)生氣體壓強增大而使液體不易下滴；由題給信息可知S₂Cl₂易與H₂O反應，故應在G與H之間加一個干燥裝置。B中發(fā)生反應MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。產(chǎn)生的Cl₂中混有HCl及水蒸氣，故需先通過飽和食鹽水，再通過濃H₂SO₄而除去；由題意知E中發(fā)生的化學反應為2S+Cl₂S₂Cl₂，產(chǎn)生的S₂Cl₂經(jīng)導氣管F冷凝在G中得到產(chǎn)品。若加熱溫度過高，則S₂Cl₂會分解，硫也會變?yōu)檎魵馐巩a(chǎn)率降低，在F中可能出現(xiàn)硫的固體；另由題給信息知產(chǎn)品中可能含有SCl₂、Cl₂、S等雜質(zhì)，為避免S₂Cl₂與過量Cl₂反應，應控制HCl的滴速不要太快。