【題目】對于可逆反應(yīng) A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是( )

A.v(A)＝0.5mol·L-1·min-1B.v(B)＝1.0 mol·L-1·min-1

C.v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1D.v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1

【答案】D

【解析】

根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小。

A．v(A)＝0.5mol·L-1·min-1；

B．B為固體，不能表示反應(yīng)速率；

C．v(D)＝0.4 mol·L-1·min-1，則；

D．v(C)＝0.1 mol·L-1·s-1，則；

則反應(yīng)速率最快的是D，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近，科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖所示的人工光合系統(tǒng)，實現(xiàn)了以CO2和H2O為原料制備CH4和O2下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 該裝置只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 氮化鎵電極是陰極

C. 導(dǎo)線中經(jīng)過2mol的電子，氮化鎵電極生成lmol O2

D. 銅電極表面的電極反應(yīng)式：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.X是N2

B.NH中含有非極性共價鍵

C.NH3、NH、H2O中的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相同

D.上述歷程的總反應(yīng)為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接乙醇燃料電池(DEFC) 具有無毒、來源豐富等優(yōu)點，其裝置如下圖所示。裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.稀硫酸為該電池的電解質(zhì)溶液

C.電子由Y極流出經(jīng)負(fù)載流向X極D.電池反應(yīng)為C2H5OH+ 3O2→2CO2+ 3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成

B.CH4、CF4、CCl4、CBr4 熔、沸點逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大

C.NH3 和 H2O 分子間都可以形成氫鍵

D.NH4H 是離子化合物，其含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展導(dǎo)致CO2的大量排放，對環(huán)境造成的影響日益嚴(yán)重，通過各國科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)，其中催化轉(zhuǎn)化法最具應(yīng)用價值。回答下列問題：

（1）在催化轉(zhuǎn)化法回收利用CO2的過程中，可能涉及以下化學(xué)反應(yīng)：

①CO2(g)+2H2O(l)CH3OH(l)+O2(g) ΔH=+727kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

②CO2(g)+3H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH=+890kJ·mol-1 ΔG=+818kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131kJ·mol-1 ΔG=-9.35kJ·mol-1

④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) ΔH=-253kJ·mol-1 ΔG=-130kJ·mol-1

從化學(xué)平衡的角度來看，上述化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)進(jìn)行程度最小的是__，反應(yīng)進(jìn)行程度最大的是__。

（2）反應(yīng)CO2+4H2CH4+2H2O稱為Sabatier反應(yīng)，可用于載人航空航天工業(yè)。我國化學(xué)工作者對該反應(yīng)的催化劑及催化效率進(jìn)行了深入的研究。

①在載人航天器中利用Sabatier反應(yīng)實現(xiàn)回收CO2，再生O2，其反應(yīng)過程如圖所示，這種方法再生O2的最大缺點是需要不斷補(bǔ)充__(填化學(xué)式)。

②在1.5MPa，氣體流速為20mL·min-1時研究溫度對催化劑催化性能的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：

催化劑

180℃

200℃

220℃

280℃

300℃

320℃

340℃

360℃

Co4N/Al2O3

8.0

20.3

37.3

74.8

84.4

85.3

868

90.1

Co/Al2O3

0.2

0.7

2.0

22.4

37.6

48.8

54.9

59.8

分析上表數(shù)據(jù)可知：__(填化學(xué)式)的催化性能更好。

③調(diào)整氣體流速，研究其對某催化劑催化效率的影響，得到CO2的轉(zhuǎn)化率(%)如下：

氣體流速/mL·min-1

180℃

200℃

220℃

280℃

300℃

320℃

340℃

360℃

10

11.0

25.1

49.5

90.2

93.6

97.2

98.0

98.0

30

4.9

11.2

28.9

68.7

72.7

79.8

82.1

84.2

40

0.2

5.2

15.3

61.2

66.2

71.2

76.6

79.0

50

0.2

5.0

10.0

50.0

59.5

61.2

64.1

69.1

分析上表數(shù)據(jù)可知：相同溫度時，隨著氣體流速增加，CO2的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”或“減小”)，其可能的原因是__。

④在上述實驗條件中，Sabatier反應(yīng)最可能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是__，在1L恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，已知初始反應(yīng)氣體中V(H2)：V(CO2)=4：1，估算該溫度下的平衡常數(shù)為__(列出計算表達(dá)式)。

（3）通過改變催化劑可以改變CO2與H2反應(yīng)催化轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物，如利用Co/C作為催化劑，反應(yīng)后可以得到含有少量甲酸的甲醇。為了研究催化劑的穩(wěn)定性，將Co/C催化劑循環(huán)使用，相同條件下，隨著循環(huán)使用次數(shù)的增加，甲醇的產(chǎn)量如圖所示，試推測甲醇產(chǎn)量變化的原因__。(已知Co的性質(zhì)與Fe相似)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應(yīng)TiO2 +C+ 2Br2 TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.開始反應(yīng)時，活塞的狀態(tài)為K1關(guān)閉，K2，K3打開

B.為防止連接管堵塞，反應(yīng)過程中需微熱連接管

C.為達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>a應(yīng)連接盛有NaOH溶液的洗氣裝置

D.反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2排出裝置中殘留的四溴化鈦及溴蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，可用FeCl3溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路，寫出反應(yīng)方程式______________________。

(2)工業(yè)上制取漂白粉的的過程是把氯氣通入石灰乳中，寫出反應(yīng)方程__________________。

(3)有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時甲為負(fù)極；把乙、丁分別浸入相同濃度的稀硫酸中，乙產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是__________________。

(4)將氣體A、B置于容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)+B(g)=2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4 s末，測得A為0.5 mol，B為0.4 mol，C為0.2 mol，則：vA=_________，反應(yīng)前A有_________mol。

(5)第三周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應(yīng)：______； __________。

(6)碳是周期表中形成化合物最多的元素，寫出其單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的方程式___________________寫出能驗證碳的非金屬性弱于硫的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____________________，碳還能形成各種有機(jī)物，它的一種有機(jī)物可由糧食發(fā)酵得到，有特殊的香味，有活血壯膽的功效，寫出該有機(jī)物在某條件下與氧氣催化氧化的反應(yīng)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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