3．下列有關試劑的保存方法，錯誤的是（　�。�
A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中
B．氫氧化鈉溶液保存在橡皮塞的玻璃試劑瓶中
C．漂白粉應密封保存
D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

分析 A．濃硝酸見光易分解；
B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉；
C．漂白粉有效成分為次氯酸鈣；
D．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質(zhì)．

解答 解：A．濃硝酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中，故A錯誤；
B．玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應用橡皮塞，故B正確；
C．漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應而導致變質(zhì)，應該密封保存，故C正確；
D．氯水中的次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質(zhì)，應于棕色試劑瓶避光保存，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，注意把握化學試劑的性質(zhì)，選擇正確的保存方法，試題貼近高考，針對性強，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入過量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2ˉ+4NH4++2H2O
B．Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸    Ba2++OHˉ+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．Cu（OH）2濁液中滴加鹽酸       Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．NaHCO3溶液與硫酸溶液的反應     HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是（　�。�
A．在反應中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原
B．在氧化還原反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
C．氧化還原反應是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應
D．只有氧化沒有還原的反應是不存在的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于膠體的敘述正確的是（　�。�
A．向煮沸的稀NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液配制Fe（OH）3膠體
B．丁達爾效應是區(qū)別膠體和溶液的一種常用物理方法
C．膠體中的分散質(zhì)粒子大小在1～10nm之間
D．可以用過濾的方法將膠體和溶液分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+  Na+   HCO3-  NO3-B．Na+  SO42-  Cl-  ClO-
C．H+ Mg2+  SO42-   NO3-D．Ag+   K+  NO3-  Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和水反應Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+6H+═Al3++3H2↑
D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．將500mL0.1mol/L的CuSO4溶液和500mL4mol/L的NaCl溶液相混合，然后用石墨電極進行電解，電解過程中共有0.4mol電子通過．試計算：
（1）陰極上可析出多少克銅？已知銅的原子量為64．
（2）在標準狀況下陽極上可以產(chǎn)生多少毫升氣體？
（3）假設電解過程中溶液體積的變化忽略不計，則當有0.2mol電子通過時，溶液的PH為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機化學在日常生活中應用廣泛，下列有關說法正確的是（　�。�
A．相同條件下，新戊烷、異戊烷、正丁烷的沸點依次增大
B．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
C．甲苯和Cl2光照下的反應與乙醇和乙酸的反應屬于不同類型的反應
D．有芳香氣味的C9H18O2在酸性條件下加熱可水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機物，則符合此條件的C9H18O2的結構有16種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1  I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
D原子核外所有p軌道全滿或不滿
E元素的主族序數(shù)于周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：．
（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為：
該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）G位于ⅦB族d區(qū)，該元素的核外電子排布式為3d54s2．
（5）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為三角錐．
（6）檢驗F元素的方法是焰色反應，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量．

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