Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

(1)在標號元素中，最活潑的金屬元素是____。最活潑的非金屬元素是____。（寫元素符號）⑨元素的離子結構示意圖是____________________。

(2)①與②形成共價化合物的電子式 _______________。用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程__________________________________________。

(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是________。（寫元素符號）

(4)⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是____（寫分子式）；其三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序 _________。（寫酸的分子式）

(5)寫出⑥元素的單質與氫氧化鈉反應的離子方程式：____________________。

Answer 1

【答案】 Na F Na＞Al＞Si HCl HClO4＞ H3PO4＞ H2SiO3 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為C元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為P元素，⑨為Cl元素。

(1)根據(jù)元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律，同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，最活潑的金屬元素是鈉。最活潑的非金屬元素是氟。氯為17號元素，離子結構示意圖為，故答案為：Na ；F；；

(2)①與②形成共價化合物可以為甲烷，電子式為。⑤與⑨形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程為，故答案為：； ；

(3)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞Si，故答案為：Na＞Al＞Si；

(4) 同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，⑦、⑧、⑨三種元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是HCl；非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HClO4＞ H3PO4＞ H2SiO3，故答案為：HCl；HClO4＞ H3PO4＞ H2SiO3；

(5)鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，故答案為：2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑。