依據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y2＋＝X2＋＋Y；②Z＋2H2O  Zn ＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為：W2＋＋2e－＝W，Y＝Y(jié)2＋＋2e－�？芍猉、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（    ）
A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Z＞X＞Y＞W(wǎng)
D
依據(jù)金屬的活潑性相對(duì)大小的比較可知：由①X＋Y2＋＝X2＋＋Y知，X＞Y；由②Z＋2H2O  Z＋H2↑知，Z的金屬性非常強(qiáng)，類似于Na、K、Ca等金屬；由③Z2＋的氧化性比X2＋弱知，Z＞X；由④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為：W2＋＋2e－＝W，Y＝Y(jié)2＋＋2e－知，Y＞W(wǎng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

為除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，括號(hào)中為雜質(zhì)，寫出所用試劑和反應(yīng)的離子方程式：
（1）FeSO4［Fe2(SO4)3］試劑_________，
離子方程式____________________________________。
（2）
FeCl3(FeCl2)試劑_________，離子方程式_______________________________________。
（3）
NaCl溶液（FeCl3）試劑_________，離子方程式___________________________________。
（4）
Fe2O3(SiO2)試劑_________，離子方程式_________________________________________。
（5）
Fe粉（Al粉）試劑_________，離子方程式____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將某2價(jià)金屬R的單質(zhì)粉末投入到200mL1mol·L-1的H2SO4中，待反應(yīng)完全后濾去過量的金屬粉末，蒸發(fā)溶液到剩余84g時(shí)，保持溫度為t℃，開始析出RSO4·7H2O晶體，在該溫度下繼續(xù)蒸發(fā)，當(dāng)析出20.</PGN0052A.TXT/PGN>5g晶體時(shí)，還留下49g溶液。求：
（1）金屬R的相對(duì)原子質(zhì)量
（2）t℃時(shí)RSO4的溶解度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列不能發(fā)生的反應(yīng)是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是                                            
①堿金屬單質(zhì)的密度通常情況下均比水小                              
②堿金屬元素均具有強(qiáng)還原性 
③堿金屬的氫氧化物在加熱的條件下均不分解 
④熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3  
⑤CsOH是離子化合物，易溶于水，且堿性比NaOH強(qiáng) 
⑥Cs2CO3加熱易分解成Cs2O和CO2 
⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點(diǎn)最高，密度最大 
A．全部B．全不正確C．④⑤D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鐵是自然界分布最廣泛的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右．鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分為Fe2O3）等，工業(yè)上用CO作還原劑煉鐵．
（1）工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示）______紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成Fe3O4和一種可燃性氣體，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______
（2）鐵在空氣中的氧氣、水及二氧化碳等的共同作用下易生銹，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的約四分之一．刷油漆能防腐蝕的主要原因是______
（3）一種冬季用“熱敷袋”，內(nèi)盛還原鐵粉、碳粉及其他必要物質(zhì)，用力搓此袋，袋則發(fā)熱．其可能的原因是鐵作______極，碳粉作______極，發(fā)生______腐蝕而放熱．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石（主要成分為Fe203和Si02）的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）步驟（I）中分離溶液和沉淀的操作名稱是______；
（2）沉淀A中一定含有______，該物質(zhì)屬于______（填“酸性”或“堿性”）氧化物；
（3）往濾液Y中加入KSCN溶液，溶液呈______（填“黃色”或“紅色”）；
（4）寫出步驟（Ⅱ）中生成Fe（OH）3的離子方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣是一種混鹽，硫酸鋁鉀是一種復(fù)鹽，冰晶石（六氟合鋁酸鈉）是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為的鹽可歸類于
A．混鹽B．復(fù)鹽
C．絡(luò)鹽D．無法歸屬于上述類別

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（計(jì)算pH時(shí)假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2．0mol·L－1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾液的pH＝14；
②向另一份固體中加入100mL 4．0 mol·L－1的HCl溶液，使固體全部溶解，測(cè)得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽(yáng)離子且pH=1。
則②產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為（   ）
A．2．352LB．2．448LC．2．688LD．2．856L

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