Question

在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO₃物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．
請回答下列問題：
（1）a→b點過程中的化學(xué)方程式為

 

．
（2）b→c，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，C點所對應(yīng)的KBrO₃的物質(zhì)的量為

 

．
（3）當(dāng)n（KBrO₃）=4mol時，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（4）酸性條件下，Br₂、IO₃^-、BrO₃^-、I₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）b點時，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO₃被還原；
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)據(jù)此計算；
（3）n（KBrO₃）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I₂被氧化生成KIO₃；
（4）①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O、②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂、③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答： 解（1）b點時，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO₃被還原，反應(yīng)的方程式為6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，故答案為：6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O；     
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，所以消耗KBrO₃的物質(zhì)的量為1mol+

1

5

mol=1.2mol，
故答案為：1.2mol；
（3）n（KBrO₃）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I₂被氧化生成KIO₃，故答案為：I₂，KIO₃．
（4）①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O、②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂、③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O，則由反應(yīng)①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反應(yīng)②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反應(yīng)③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反應(yīng)④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性為BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂，
故答案為：BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂．

點評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，題目難度不大，注意圖象中數(shù)目的關(guān)系．