Question

將等物質(zhì)的量的F₂和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g）△H＜0．下列敘述正確的是（　�。�

• A、保持恒容，平衡后再降低溫度，平衡常數(shù)減小
• B、若增加F₂的用量，平衡正向移動，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大
• C、達到平衡后，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移
• D、恒溫恒容時，當ClF轉(zhuǎn)化40%時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.8

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析解答；
B．若增加F₂的用量，本身的轉(zhuǎn)化率降低；
C．增大容器容積，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都降低；
D．設(shè)F₂和ClF的物質(zhì)的量都為1mol，根據(jù)方程式計算平衡時總的物質(zhì)的量，在恒溫恒容時，物質(zhì)的量與壓強成正比．

解答： 解：A．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故A錯誤；
B．若增加F₂的用量，平衡正向移動，則F₂的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤；
C．增大容器容積，壓強減小，正、逆反應(yīng)速率都降低，正反應(yīng)速率降低更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；
D．設(shè)F₂和ClF的物質(zhì)的量都為1mol，當ClF轉(zhuǎn)化40%時，由F₂（g）+ClF（g）?ClF₃（g），可知生成0.4molClF₃，剩余F₂和ClF都為0.6mol；在恒溫恒容時，物質(zhì)的量與壓強成正比，則容器內(nèi)的壓強為初始時的

0.4mol+0.6mol+0.6mol

2mol

=0.8，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素及計算等問題，題目難度中等，注意掌握達到平衡狀態(tài)的依據(jù)-正逆反應(yīng)速率相等、各組分濃度不再變化．