Question

【題目】根據(jù)給定信息書寫氧化還原方程式：（9分）

（1）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學方程式。

（3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的試管中，通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子。寫出該反應(yīng)的化學方程式： 。

Answer 1

【答案】

（1）4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O

（2）3H2SO4＋5H2S＋2KMnO4===5S↓＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O

（3）I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

【解析】

試題分析：（1）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；

（2）H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，反應(yīng)的方程式為3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）裝置B中裝有10.0mL1.0molL-1的碘水，當通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，故I元素在氧化產(chǎn)物中的化合價為=5，故氧化產(chǎn)物為HIO3，氯氣被還原為HCl，反應(yīng)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。