【題目】一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是

A.2O3(g)=3O2(g) △H<0

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0

C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0

D.2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H>0

【答案】D

【解析】

反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷。

A. △H<0，△S>0，可滿足△HT△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯誤；

B. △H>0，△S>0，溫度較高時(shí)即可滿足△HT△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯誤；

C. △H<0，△S<0，溫度較低時(shí)即可滿足△HT△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯誤；

D. △H>0，△S<0，△G=△HT△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種一元酸溶液各1mL, 分別加水稀釋到1000mL,其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示, 則下列說法正確的是

A. A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a ＝ 5時(shí), A是弱酸, B是強(qiáng)酸

D. 若A、B都是弱酸, 則5 > a > 2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A.已知可溶于KI形成，向兩支盛有溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明溶液中存在平衡：

B.物質(zhì)的量濃度相等的和溶液等體積混合后的溶液：

C.已知：，，將等體積的濃度為的溶液滴入到濃度均為的KCl和的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且沉淀先產(chǎn)生

D.時(shí)，溶液中水電離出的和水電離出的的乘積一定等于

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. V＝40

B. c點(diǎn)所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C. NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4

D. d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問題：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

溶度積/25 ℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是_________(填字母)，加入X的目的是____________________________________。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

加入的物質(zhì)Y是____________(填化學(xué)式)，調(diào)至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是______________________________________________________。

（3）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O，為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

①綠礬化學(xué)式為FeSO4·7H2O，反應(yīng)（I）的離子方程式為________________________________；

②若處理后的廢水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，則廢水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ____________，ΔH__0（填“<”“ >”或“ =”）。

(2)830℃時(shí)，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，則6s時(shí)C的物質(zhì)的量為_____；則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為____，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_____（填“增大”“減少”或“不變”）。

(3)1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___，溶液中c(Na＋)___c(CH3COO－)。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈___，醋酸體積___氫氧化鈉溶液體積。

（4）常溫下，Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取適量黃色PbI2粉末溶于水中，充分?jǐn)埌韬蟮玫綕嵋�，過濾。在濾液中加入少量KI，測得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。則c(Pb2+)=___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種分解海水制氫氣的方法為2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)。下圖為此反應(yīng)的能量變化示意圖，則下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.TiO2可以提高H2O的分解速率

C.催化劑對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響

D.使用氫氣作燃料有利于控制溫室效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10mL0.1mol LCaCl2溶液中滴加0.1mol L 的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A. Z 點(diǎn)對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定

B. w、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為y點(diǎn)

C. 若用等濃度的Na2SO4 溶液代替Na2CO3 溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3])=5 x 10-10mol2/L2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案