【題目】有一碘水和Fe(OH)3膠體的顏色極為相似。不用化學(xué)方法將它們區(qū)別開來(lái)，這樣的方法有(　　)

①丁達(dá)爾效應(yīng)　②加熱法　③電泳實(shí)驗(yàn)法　④加電解質(zhì)法

A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. 全部

【答案】D

【解析】丁達(dá)爾效應(yīng)用于鑒別膠體和溶液，故①可以區(qū)分；加熱能使膠體發(fā)生聚沉，而碘水不能，②可以區(qū)分；Fe(OH)3膠體中的膠粒帶正電荷，能發(fā)生電泳現(xiàn)象，而碘水不能，③可以區(qū)分；加電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，而碘水不能，④可以區(qū)分。故答案選擇D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

甘油三酯

0.52

mmol/L

總膽固醇

4.27

mmol/L

高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L

低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L

葡萄糖

4.95

mmol/L

A．溶解度 B．物質(zhì)的量濃度 C．質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在分析化學(xué)中常用Na2C2O4晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO4溶液的濃度。

（1）若將W g Na2C2O4配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。

（2）寫出KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2的化學(xué)方程式：________________________。

（3）25℃時(shí)，用pH計(jì)測(cè)得0.10 mol·L－1草酸鈉溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2= 。

（4）CaC2O4是難溶于水的固體，受熱易分解，在一定溫度下向2L的密閉容器放入足量草酸鈣（固體所占體積忽略不計(jì)）發(fā)生反應(yīng)： CaC2O4（s）CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min內(nèi)生成CaO的質(zhì)量為16.8g，則該段時(shí)間內(nèi)υ（CO）=__________mol·L－1·s－1；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器體積壓縮到原來(lái)的一半，則下列說(shuō)法正確的是__________（填答案選項(xiàng)編號(hào)）。

A．平衡不移動(dòng)，CaO的質(zhì)量不變

B．平衡發(fā)生移動(dòng)，當(dāng)CO的百分含量不變時(shí)達(dá)到新的平衡

C．平衡發(fā)生移動(dòng)，但CO和CO2的濃度都沒有改變

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。

元索

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

W與T同周期，核外有一個(gè)未成對(duì)電子

X

X原子的第一離能至第四電離能分別I1="578" kJ/mol； I2=" l817" kJ/mol；I3="2745" kJ/mol；I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1） TY2是一種常用的溶劑，是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在________個(gè)σ鍵。

（2）W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是__________，.放熱419 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 __________。

（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)作答)。

（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00 g/cm3，則晶胞邊長(zhǎng)為___________cm；ZYO4常作電鍍液，其中ZYO42-的空間構(gòu)型是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是

A．O2是氧化劑

B．HO2是氧化產(chǎn)物

C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在

D．1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10 s末，硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10 s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）

A．0.02 mol/（L·s） B．1.8 mol/（L·s）

C．1.2 mol/（L·s） D．0.18 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述 一定正確的是（ ）

A．W點(diǎn)表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3 H2O)<0．1 mol/L

C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3 H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固體（忽略溶液體積變化）：c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. s電子云是在空間各個(gè)方向上伸展程度相同的對(duì)稱形狀

B. p電子云的形狀是對(duì)頂雙球

C. L電子層有d軌道

D. 2p軌道有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（周考3滾動(dòng)）氨是生產(chǎn)氨肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．圖中所示物質(zhì)中，X為N，Y為H2，Z為NH3

B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+

C．當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4L（標(biāo)況）

D．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下說(shuō)法正確的是( )

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋O2＋2e－=4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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