Question

某硝石（主要成分是NaNO₃）除去不溶性雜質(zhì)后，其溶液中還含有NaCl、Ca（HCO₃）₂，實驗室提純NaNO₃溶液時，往溶液中依次加入過量的NaOH、AgNO₃、Na₂CO₃，過濾后再加入適量硝酸．以上過程發(fā)生5個離子反應(yīng)，以下4個離子方程式中不符合反應(yīng)事實的是

1. A.
   Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   Ag⁺+OH^-→AgOH↓
3. C.
   2Ag⁺+CO₃^2-→Ag₂CO₃↓
4. D.
   CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O

Answer 1

A
分析：提純NaNO₃溶液時，往溶液中依次加入過量的NaOH和Ca（HCO₃）₂反應(yīng)使鈣離子全部沉淀、加入AgNO₃和氯化鈉、過量氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化銀、氫氧化銀沉淀，加入Na₂CO₃，除去過量硝酸銀，過濾后再加入適量硝酸，是除去過量碳酸鈉．
解答：提純過程中發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓ Ag⁺+OH^-═AgOH↓；2Ag⁺+CO₃^2-═Ag₂CO₃↓；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，分析選項中的離子方程式，Ca（HCO₃）₂是少量雜質(zhì)，氫氧化鈉過量，反應(yīng)離子方程式中碳酸氫鈣符合化學(xué)式組成比，碳酸氫根離子全部反應(yīng)，
故選A．
點評：本題考查了物質(zhì)提純過程的反應(yīng)分析，離子方程式正誤判斷，主要是酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng)，題目較簡單．