Question

4．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

• A． 離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞F^-
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 酸性強(qiáng)弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性Cl＞S＞P，熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．金屬性K＞Na＞Mg＞Al，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．非金屬性S＞C＞Si，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性為H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．