【題目】有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8％的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出）。這80mL溶液的物質(zhì)的量的濃度為

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

【答案】C

【解析】

14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?/span>28%的KOH溶液，則根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知原溶液的質(zhì)量是200g，因此KOH的質(zhì)量是28g，則n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol÷0.08L=6.25 mol/L。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氨氣的說法正確的是（ ）
A.氨氣既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B.NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電
C.用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

D.NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )

A. 常溫常壓下，48g O3所含的原子數(shù)為3NA

B. 1mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含原子數(shù)為3 NA

D. 0.1mol/L NaC1溶液中所含Na＋數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 膠體不均一，不穩(wěn)定

B. 膠體能通過半透膜

C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

D. 膠體能發(fā)生電泳是因為膠體帶電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是

A.在現(xiàn)實生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大

B.用活性炭為糖漿脫色和用臭氧漂白紙漿，原理不同

C.鋼鐵制品和銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕

D.在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽極，精銅作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)正確的是(　　)

選項

實驗操作或事實

實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

淡黃色試液紅褐色沉淀

說明原溶液中一定含所有FeCl3

B

CaOCa(OH)2NaOH

用生石灰制備NaOH溶液

C

新收集的酸雨白色沉淀

酸雨中一定含有SO42-

D

H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O

H3PO3屬于三元酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬冶煉一般有下列四種方法：①焦炭法 ②水煤氣（或H2、CO）法 ③活潑金屬置換法④電解法．這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有：（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅．現(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂．對它們的冶煉方法的分析，不正確的是（ ）
A.（Ⅰ），①
B.（Ⅱ），②
C.（Ⅲ），③
D.（Ⅳ），④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化符合圖示的是（ ）
①冰雪融化
②KMnO4分解制O2
③鋁與氧化鐵的反應(yīng)
④鈉與水反應(yīng)
⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)
⑥碘的升華
⑦Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反應(yīng)．

A.②⑥⑦
B.②⑤⑦
C.①②⑤⑥⑦
D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有（答兩種）；
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．

實驗
混合溶液

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V3= ， V8=；
②反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈色，實驗E中的金屬呈色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因 ．
④實驗A測得：收集到產(chǎn)生H2體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時所需的時間為10分鐘，求化學(xué)反應(yīng)速率ν（H2SO4）=（忽略反應(yīng)前后溶液體積變化）．

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