【題目】120℃時，1molCO2和3molH2通入1L的密閉容器中反應生成CH3OH和水。測得CO2和CH3OH的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是

A.0~3min內(nèi)，H2的平均反應速率為0.5mol·L－1·min－1

B.該反應的化學方程式：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)

C.容器內(nèi)氣體的壓強不再變化時，反應到達平衡

D.10min后，反應體系達到平衡

【答案】B

【解析】

A. 據(jù)題意得化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，則0~3min內(nèi)，v(H2)=3v(CO2)=3×(1.00-0.50)mol·L-1/3min=0.5 mol·L－1·min－1，A項正確；

B. 圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變，即達化學平衡，故為可逆反應，應寫成CO2+3H2CH3OH+H2O，B項錯誤；

C. 據(jù)pV=nRT，恒溫恒容時，當壓強不再變化時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量都不再變化，此時反應到達平衡，C項正確；

D. 圖中10min后CO2、CH3OH的物質(zhì)的量不再改變，即達化學平衡，D項正確。

本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應：。一定條件下，向容器中通入和達平衡，正反應速率隨時間變化如圖所示。正確的結(jié)論是（ ）

A.逆反應速率：a點小于c點

B.反應物濃度：a點小于b點

C.反應在c點時的轉(zhuǎn)化率最大

D.反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由 Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、 NH、HCO中不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種 物質(zhì)的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1 乙溶液中 c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是

A.甲溶液中含有 Ba2＋B.乙溶液中含有 SO

C.丙溶液中含有 Cl－D.丁溶液中含有 Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對分子質(zhì)量不超過120，Ｂ中含氧的質(zhì)量分數(shù)為14.8％，B與NaOH溶液不發(fā)生反應。有機物A在一定條件下可發(fā)生反應A+H2OB+C。有關(guān)Ｃ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

已知：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，條件I、II中均需要的試劑為 。

（2）有關(guān)C的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中所發(fā)生的反應中屬于取代反應的有 個。

（3）C的同分異構(gòu)體中，同時符合下列要求的物質(zhì)有 種。

a．苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈 b．能發(fā)生銀鏡反應 c．能發(fā)生消去反應

（4）寫出G→F轉(zhuǎn)化的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學在配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液時，實驗操作如下：

①往盛有NaOH固體的小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加速溶解，可用_________(填儀器名稱)攪拌。

②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入___________(填儀器名稱)中。

③計算需要NaOH固體的質(zhì)量___________

④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用_____(填儀器名稱)小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切。

⑤稱量NaOH的質(zhì)量，在托盤天平上，先稱量一干燥而潔凈的燒杯的質(zhì)量。然后將NaOH放入燒杯，再稱出它們的總質(zhì)量。從總質(zhì)量減去燒杯的質(zhì)量便等于所需的NaOH的質(zhì)量。

⑥用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次，洗滌液也都注入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑦將容量瓶瓶塞塞緊，反復上下顛倒，搖勻。

請回答：

(1)正確的實驗操作順序為_________________(填序號)。

(2)取出20mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。

(3)下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填序號)。

A.容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

B.向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

C.在燒杯內(nèi)溶解NaOH后未等冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容時俯視刻度線

E.定容時仰視刻度線

F.倒轉(zhuǎn)容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體（其摩爾質(zhì)量為354g·），是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水，微溶于酒精，雖可溶于熱水但會慢慢分解，干燥時較為穩(wěn)定，溫度高于260℃易分解�，F(xiàn)以膽礬和草酸鉀晶體為原料制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體流程如下：

根據(jù)以上內(nèi)容請回答：

（1）冷卻混合液時___________（“能”或者“不能”）用冰水加速冷卻，原因是_________________

（2）下列說法正確的是_____________。

a．抽濾時選用的濾紙要小于布氏漏斗內(nèi)徑。且能蓋住所有小孔

b．洗滌時可用冷水作洗滌劑

c．洗滌固體時，應開大水龍頭，使洗滌過程快速完成

d．可以用加熱烘干固體法，但加熱溫度不宜很高

（3）膽礬晶體可以從硫酸銅溶液中獲得。具體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點有：

a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．___________________。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_________（填操作名稱）回收乙醇。

（4）準確稱取制取的試樣1.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入10mL3.000的溶液，用0.01000的溶液滴定，消耗標準液18.00mL，則該產(chǎn)品的純度是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)純堿中常常含有NaCl、等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度。設(shè)計了如圖實驗裝置。依據(jù)實驗設(shè)計，請回答：

（1）儀器D的名稱是______________；裝置D的作用是______________________。

（2）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實驗測得結(jié)果會___________（填“偏高”、“偏低”，“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)各裝置圖的敘述，正確的是

A. 用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B. 裝置②的總反應式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+

C. 裝置③中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

D. 裝置④中鋼閘門應與外接電源的負極相連被保護，該方法叫做犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。

(1)砷元素的基態(tài)原子價電子排布圖為_____________；

(2)氮元素的單質(zhì)除了N2外，還有N4，則N4中的N原子的軌道雜化方式為____________；

(3)對氨基苯甲醛與鄰氨基苯甲醛相比，沸點較高的是_________(填空“前者”或“后者”)，原因是________；

(4)王水溶解黃金的反應如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O，產(chǎn)物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位體是____________，Au元素提供_________；

(5)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖亲兺襞莸?/span>100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管(LED)照明，是節(jié)能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)α=565pm。(黑球：Ga， 白球：As)

砷化鎵的化學式___________，鎵原子的配位數(shù)為________。

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