下列說法正確的是( 。
A、可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體
B、除去鎂粉中少量的鋁粉,可選用NaOH溶液
C、向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,該溶液中一定含有CO32-
D、向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,該溶液中一定含有SO42-
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.碳酸氫鈉受熱分解,碳酸鈉受熱不分解;
B.鋁能和強堿反應,但鎂和強堿不反應;
C.亞硫酸根離子和鹽酸反應也可以生成使澄清石灰水變渾濁的氣體;
D.原溶液中溶液中可能含有銀離子.
解答: 解:A.碳酸氫鈉受熱分解,碳酸鈉受熱不分解,可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體,故A正確;
B.氫氧化鈉溶液能和鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉,鎂和氫氧化鈉溶液不反應,所以能用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉,故B正確;
C.向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫,該溶液中可能含有碳酸根離子或亞硫酸根離子,故C錯誤;
D.向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀,該溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子,故D錯誤;
故選AB.
點評:本題考查了物質性質的分析判斷,注意離子檢驗時干擾離子的分析,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示.請回答下列問題:
(1)E表示
 
;E的大小對該反應的反應熱
 
(填“有”或“無”)影響.
(2)該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使△Η
 
(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是
 

(3)在一定條件下向容積為2L的容器中通入4molSO2和3molO2,充分反應達平衡后,SO3的體積分數(shù)為
1
3
.若在相同的條件下向容積為2L的容器中通入amolSO2,bmolO2和cmolSO3,反應向逆反應方向進行且達到平衡時SO3的體積分數(shù)也為
1
3
.則c的取值范圍為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A、用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣
B、加熱蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3
C、工業(yè)上SO2和O2在常壓下生成SO3
D、水中的c(H+)比0.1 mol/LNaOH溶液中的大

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知HCN、CN?在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數(shù):
①HCN?H++CN?△H1>0    K1
②CN?+H2O?HCN+OH-△H2>0    K2
常溫下(K1=6.2×10-10),將等體積、等物質的量濃度的HCN和NaCN溶液混合,下列敘述正確的是( 。
A、混合溶液的pH<7
B、對混合溶液進行微熱,K1增大、K2減小
C、K2≈1.6×10-5
D、c(Na+)=c(HCN)+c(CN?

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科目:高中化學 來源: 題型:

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為,下列敘述正確的是( 。
A、標準狀況下,22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NA
B、1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NA
C、0.5 mol?L-1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下,16g氧氣所含電子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的幾種,為確定其成分,完成了如下實驗(已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2
  △  
.
 
 3NH3↑+8AlO2- )根據(jù)實驗現(xiàn)象,所得結論錯誤的是( 。
A、沉淀1加酸部分溶解,則含Mg2+和SO42-
B、可能含Na+、Cl-
C、沉淀2加酸溶解,則含Al3+
D、氣體1遇水顯堿性,則含NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知甲、乙、丙為常見的單質,A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物,且丙在常溫常壓下為氣體,B為淡黃色固體,Y的摩爾質量數(shù)值比Z小16,乙、丙的摩爾質量相同,B的摩爾質量比D小2,B、X的摩爾質量相同.各物質之間的轉化關系如圖所示(各反應條件略).

請回答:
(1)在B與二氧化碳的反應中,每有1mol電子轉移,生成氣體
 
L(標準狀況).
(2)X與Y的溶液混合后,再加入適量鹽酸,會有乙生成,反應的離子方程式是
 

(3)將C通入溴水中,所發(fā)生反應的離子方程式是
 
.D中含的化學鍵類型為
 

(4)在101KPa時,4.0g乙在一定條件下與丙完全反應生成C,放出37KJ的熱量,該反應的熱化學方程式是
 

(5)比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素,在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5.已知MH5的結構與氯化銨相似,MH5與水作用有氫氣生成,則MH5的電子式為
 
(M要用元素符號表示).寫出MH5與AlCl3溶液反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度為1.964g/L,已知其碳元素的質量分數(shù)為81.8%,則該烴的分子式為
 
,其名稱為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液或濁液中,關于離子濃度的說法正確的是( 。
A、一定濃度的氨水加水稀釋的過程中,c(NH4+)/c(NH3?H2O)的比值減小
B、濃度均為0.1 mol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-),且2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
C、0.2 mol?L-1的醋酸(CH3COOH)溶液與0.1 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+
D、常溫下,已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12,則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag+)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag+

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