分析 由流程可知,鋁土礦加過量鹽酸溶解,MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反應溶解發(fā)生MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,而SiO2不與鹽酸反應,可知沉淀B為SiO2;
濾液A中含有的陽離子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+,加入過量燒堿,氫離子和氫氧化鈉反應生成水,鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應生成氫氧化物沉淀,氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子,則沉淀C的成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3;
氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子,可知溶液D中大量存在的陰離子是AlO2-、Cl-、OH-,D與過量二氧化碳反應生成Al(OH)3、NaHCO3,E為碳酸氫鈉,沉淀F為Al(OH)3,加熱生成M為Al2O3,電解Al2O3生成Al,以此來解答.
解答 解:(1)分離溶液與沉淀的實驗方法是過濾,故答案為:過濾;
(2)由上述分析可知,步驟(Ⅱ)中加入的燒堿溶液應該是過量,分離出鋁離子;沉淀B的成分是SiO2,溶液D中含鋁元素的溶質的是NaAlO2(或AlO2-),
故答案為:過量;SiO2;NaAlO2(或AlO2-);
(3)①沉淀F轉化為物質M的化學方程式2Al(OH)3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O,故答案為:2Al(OH)3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;
②溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-.
點評 本題考查混合物分離提純,為高頻考點,把握流程中的反應、混合物分離方法為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意元素化合物與實驗的結合,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
陽離子 | K+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Fe2+ |
陰離子 | Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32- |
A. | 溶液中一定含有的離子是K+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- | |
B. | Ⅰ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 原溶液中的K+、Cl-、NO3-存在與否無法確定 | |
D. | Ⅱ中產生白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 質子數:d>c>b>a | B. | 離子半徑:W2+>X+>Y2->Z- | ||
C. | 原子半徑:Z<Y<W<X | D. | 最低負價:X<W<Z<Y |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗序號 | I | II | III |
鹽酸體積(mL) | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
樣品質量/g | 9.2 | 15.7 | 27.6 |
CO2體積/L (標準狀況) | 2.24 | 3.36 | 3.36 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:計算題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X為烴的含氧衍生物 | |
B. | X的分子式為C5H10NO2S | |
C. | X只能發(fā)生取代反應 | |
D. | X中碳原子上的H若有1個被Cl取代,有2種不同產物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com