13．以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．8gCH 4中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為NA
B．3.2g的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA
C．含有NA個(gè)中子的D2O的質(zhì)量為2.0g
D．PH=2的硫酸氫鈉溶液中的硫酸根離子數(shù)為0.01NA

分析 A、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4mol共價(jià)鍵來分析；
B、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；
C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，重水中含有10個(gè)電子，含有NA個(gè)中子的D2O的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為2.0g；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A．8g甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol甲烷中含有2mol碳?xì)涔矁r(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B．3.2g銅的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol銅與足量硝酸反應(yīng)失去0.1mol電子，根據(jù)電子守恒，能夠生成0.1mol二氧化氮；由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以反應(yīng)生成的氣體分子的物質(zhì)的量小于0.1mol，氣體分子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．含有NA個(gè)中子的D2O的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol重水的質(zhì)量為2.0g，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中硫酸根離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氨及其鹽對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著重要的意義，也是重要的化工原料．
（1）常溫下向V1mL0.1mol/L氨水中逐滴加入V2mL0.1mol/L鹽酸，當(dāng)溶液PH=7時(shí)，V1＞V2（填“＞”、“=”或“＜”）；當(dāng)V1：V2=2：1時(shí)，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）氨經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸，其中最重要的一步反應(yīng)是：
4NH3（g）+5O2（g）$?_{450℃}^{Pa-Rb}$4NO（g）+6H2O（g），△H＜0．
在某溫度下，向恒容的密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1；2充入NH3和O2，O2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．

①若升高反應(yīng)體系的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為21.05%．
（3）一定條件下，圖2所示裝置可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)合成氨（氣體體積在相同狀況下測(cè)定）．
①電源的正極是A極（填“A”或“B”）．
②陰極的電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+═2NH3．
③N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2a}{3b-2a}$×100%（用a、b表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．1 mol AlCl3在熔融狀態(tài)時(shí)離子總數(shù)為0.4NA
C．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
D．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．俄羅斯用“質(zhì)子-M”號(hào)運(yùn)載火箭成功將“光線”號(hào)衛(wèi)星送入預(yù)定軌道．發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：
（1）H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1
（2）O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
（3）如圖：下列說法正確的是（　�。�
A．2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2molH2O（g）所具有的總能量低
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
D．H2O（g）變成H2O（l）的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．圖一為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)．裝置①用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，用裝置②制備過量O2．裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請(qǐng)解釋原因A中產(chǎn)生了NO，2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動(dòng)，NO2濃度降低，顏色變淺．
（2）乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現(xiàn)．C中若盛放酸性K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應(yīng)如何改進(jìn)
將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f（從圖二給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說明補(bǔ)充和替換的位置）．
（3）丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將圖一裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦如圖三所示．
請(qǐng)回答：裝置⑦的作用可能是吸收未反應(yīng)的NO；若進(jìn)入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是60%．

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18．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．Be原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子可表示為：53131I
D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2

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5．下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　　）
A．水合氫離子的電子式：B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為28的鈣原子：2028CaD．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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20．固體乙醇晶體中不存在的作用力是（　�。�
A．氫鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．離子鍵

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20．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO與O2設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2．
①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞、＜”），
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．

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