【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是( )

A.NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣，每生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA

B.12g鎂在空氣中充分燃燒，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

C.0.1 mol熔融NaHSO4中含有陽離子數(shù)目為0.1NA

D.標準狀況下，6.72 L O2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.6NA

【答案】A

【解析】

A. NaH與H2O反應(yīng)的離子方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，則生成0.6g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=0.3NA，故A錯誤；

B. 12g鎂的物質(zhì)的量為0.5mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?/span>+2價，故0.5mol鎂反應(yīng)后失去NA個電子，故B正確；
C. NaHSO4在熔融時只能電離為鈉離子和硫酸氫根離子，故0.1mol熔融的NaHSO4含陽離子為0.1NA個，故C正確；
D. 標況下6.72L混合氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，而氮氣和氧氣均為雙原子分子，故0.3mol混合氣體中含0.6NA個原子，故D正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用石墨電極完成下列電解實驗

實驗一

實驗二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）

A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去)。下列說法錯誤的是

A.裝置中通入的是a氣體是Cl2

B.實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣

C.B裝置中通入a氣體前發(fā)生的反應(yīng)為SO2+ Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

D.C裝置的作用只是吸收多余的二氧化硫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗探究亞硝酸鈉（NaNO2）的化學(xué)性質(zhì)（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）

實驗

裝置

試劑a

現(xiàn)象

①

酚酞

無色溶液變紅

②

AgNO3溶液

產(chǎn)生淡黃色沉淀

③

淀粉KI 溶液+稀硫酸

無色溶液立即變藍

④

酸性K2Cr2O7溶液

無色溶液變?yōu)榫G色

由上述實驗所得結(jié)論不正確的是

A.NaNO2溶液呈堿性：NO2-+H2OHNO2+OH-

B.NaNO2可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO2-+Ag+=AgNO2↓

C.NaNO2有氧化性：2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O

D.NaNO2有還原性：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

①表中堿性最強的為_______(寫出化學(xué)式)；氫化物穩(wěn)定性最強的為 ______ ；（寫出化學(xué)式）

②基態(tài)o原子的價電子排布圖為______；P3+離子與KSCN反應(yīng)新生成的化學(xué)鍵為 _____ 鍵。

③將周期表中g、h、i、j四種元素的第一電離能由大到小排序為_________ (用元素符號表示)。

（二）SiO2晶胞(如圖1)可理解成將金剛石晶胞(如圖2)中的C原子置換成Si原子，然后在Si—Si之間插入O原子而形成。

①推測SiO2晶胞中Si采用______雜化，O—Si—O的鍵角為___________。

②一個SiO2晶胞中，含有_______個Si原子。

③金剛石和晶體硅都是原子晶體，具有相似的結(jié)構(gòu)，則熔點：金剛石_______Si晶體（填“大于”，“等于”或“小于”）

④假設(shè)金剛石晶胞的邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，試計算該晶胞的密度______ g·cm－3(寫出表達式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從礦物學(xué)資料查得，一定條件下FeS2(二硫化亞鐵)存在反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是( )

A.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.5 mol FeS2參加反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C.FeS2只作還原劑

D.產(chǎn)物中的有一部分是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】翡翠是玉石中的一種，其主要成分為硅酸鋁鈉NaAl(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的外圍電子排布圖為___________;與其同周期的基態(tài)原子的M層電子全充滿的元素位于周期表的__________、___________區(qū)。

(2)翡翠中主要成分硅酸鋁鈉中四種元素電負性由小到大的順序是___________。

(3)鉻可以形成CrCl3·x NH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的配合物。

①NH3分子的ⅤSEPR模型是___________。

②鍵角大小關(guān)系NH3___________PH3(填“>”<”或“=”)。

③NF3不易與Cr3+形成配離子，其原因是___________。

(4)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，如下圖所示。

γ－Fe晶體的一個晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為___________，δ－Fe、α－Fe兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為___________。已知δ－Fe晶體的密度為dg/cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則Fe原子半徑為___________pm(列表達式)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子補足四價，但C、H原子未標記出來。已知利用某些有機物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯誤的是(　　)

A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3種

D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴

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