9．下列元素的原子在形成不同的物質(zhì)中，既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵的是（　�。�
A．KB．CaC．ID．Ne

分析 既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵，一定含非金屬元素，以此來解答．

解答 解：K、Ca只能形成離子鍵，Ne不形成化學(xué)鍵，I可在化合物中形成離子鍵、極性鍵和非極性鍵，
故選C．

點評 本題考查離子化合物的結(jié)構(gòu)特征，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合物中的化學(xué)鍵，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L N2O4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
B．常溫常壓下，10.4g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，0.1mol單質(zhì)硅和二氧化硅中含有的共價鍵數(shù)目都是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列四種溶液：
①100mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液       ②100mL 0.15mol•L-1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L-1 CH3COOH溶液  ④200mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液
（1）pH最小的是①（填序號，下同）；由水電離的H+濃度最大的是④；與足量的Zn反應(yīng)，生成H2最少的是②；
（2）①和③分別與100mL 0.2mol•L-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量少的是③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將100mL2mol/LAlCl3溶液跟一定體積4mol/LNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀，則NaOH溶液的體積可能是：①75mL②150mL③175mL④200mL（　�。�
A．①B．②C．①③D．②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（　　）
A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量
C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)
D．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮化硼（ BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BN和火箭高能燃料及有機合成催化劑BF3的過程如下：
（1）寫出由B203制備BF3的化學(xué)方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中，B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3B03+H20?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應(yīng)寫出[Al（ OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測1mol NH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（4）由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有30  個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體       
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有主族元素A、B、C、D、E，相對位置如圖所示．C的原子序數(shù)是D的兩倍．
D
ABC
E
（1）E位于元素周期表中第四周期，第VA族，該周期共有18種元素
（2）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫酸的化學(xué)式）H2SO4
（3）上述五種元素的氫化物穩(wěn)定性最強的是（寫氫化物的化學(xué)式）H2O，用電子式表示該物質(zhì)的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．甲、乙兩種非金屬元素，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）
①甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與氫氣化合
②甲元素的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)
③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
④與某金屬反應(yīng)時，甲比乙得電子數(shù)多
⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的單質(zhì)低．
A．只有③④B．只有①②⑤C．只有①②③D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：
+H2SO4$\stackrel{170-180℃}{→}$+H2O
實驗室可利用如圖所示裝置合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：
①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．
②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品．
④將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產(chǎn)品，晾干（100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g）．
（1）裝置中冷凝管的作用是冷凝回流．
（2）步驟②中采用油浴加熱，用油浴加熱的優(yōu)點是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度．
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是減少對氨基苯磺酸的損失．
（4）步驟③和④均進行抽濾，在抽濾后停止抽濾時，應(yīng)注意先拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關(guān)閉水龍頭，以防倒吸．
（5）步驟④中有時需要將“粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是提高對氨基苯磺酸的純度．每次抽濾后均應(yīng)將母液收集并適當(dāng)處理，其目的是提高對氨基苯磺酸的產(chǎn)率．

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