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18．科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進入大氣循環(huán)的氣體，從而實現(xiàn)預期目的．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．處理過程中，PH減小B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
C．廢水處理時鋁單質轉化為AlO2-D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

分析 A．處理過程中，發(fā)生的反應為2Al+2NO2-=N2+2AlO2-，據(jù)此判斷；
B．鋁和亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應，鋁被氧化，則亞硝酸鹽被還原；
C．處理過程中，OH-與Al、NO2-反應，生成N2、AlO2-和H2O；
D．鋁粉顆粒度越小，表面積越大，反應速率越大．

解答 解：A．處理過程中，發(fā)生的反應為2Al+2NO2-=N2+2AlO2-，溶液的PH無明顯變化，故A錯誤；
B．鋁和亞硝酸鹽發(fā)生氧化還原反應，鋁被氧化，則亞硝酸鹽被還原，故B正確；
C．處理過程中，OH-與Al、NO2-反應，生成N2、AlO2-和H2O，鋁單質轉化為AlO2-，故C正確；
D．鋁粉顆粒度越小，表面積越大，反應速率越大，所以鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率，故D正確．
故選A．

點評 本題考查沸水處理，側重于化學與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)、提高學生的學習的積極性，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的有關問題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．硼鎂泥是硼鎂礦（主要成分：MgO•B2O3）生產硼砂（Na2B4O7）的廢渣，生產原理如下：2MgO•B2O3+Na2CO3+CO2=Na2B4O7+2MgCO3．硼鎂泥中的MgCO3是寶貴的鎂資源．某研究小組以硼鎂泥為原料提取MgSO4•7H2O，設計了如下流程圖：

各離子開始沉淀和完全沉淀的pH值
離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+
開始沉淀～沉淀完全的pH2.7～4.13.7～5.27.5～9.68.6～10.19.6～11.1

請回答下列問題：
（1）步驟①可在如圖裝置中進行，儀器A的名稱是三頸燒瓶；

（2）本實驗中多次用到抽濾，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點是速度快、得到的濾渣較干燥；
（3）步驟②中加硼鎂泥的作用是消耗多余的硫酸使pH增加到5～6，促使Fe3+、Al3+完全沉淀，NaClO的作用是氧化Fe2+、Mn2+；
（4）步驟③趁熱過濾的目的是防止析出MgSO4•7H2O該過程中溫度應控制在80℃左右；
（5）步驟④的具體操作：當出現(xiàn)晶膜時即停止加熱，其原因是防止MgSO4•7H2O失去結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一個2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A（s）+4B（g）═C（g）+3D（g），10min末，B的物質的量減少2mol，下列有關該反應的表述中正確的是（　�。�
A．0-10min內，用A表示的平均反應速率是0.05mol•L-1•min-1
B．0-10min內，用B表示的平均反應速率是0.01mol•L-1•min-1
C．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是4：3：1
D．隨著反應的進行，容器內氣體壓強始終保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．化學鏈燃燒是一種新型燃燒技術，該技術是由載氧體、燃料反應器和空氣反應器組成．現(xiàn)用載氧體CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，其原理示意圖（圖1）如下：

燃料反應器中涉及反應如下（反應①為主反應，反應②和③為副反應）：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）═$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3kJ?mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ?mol-1
③2CO（g）═C（s）+CO2（g）△H3=-172.4kJ?mol-1
空氣反應器中涉及反應④：CaS（s）+2O2（g）?CaSO4（s）△H4
請回答下列問題：
（1）反應②在高溫下能自發(fā)進行的理由是反應②的△S＞0，△H＞0，而△G=△H-T△S＜0反應自發(fā)進行，故高溫下能自發(fā)進行．
（2）已知CO的標準燃燒熱為-285.8kJ?mol-1，則△H4=-954kJ?mol-1．
（3）圖2為燃料反應器中涉及反應的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線；圖3為不同溫度下CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產物中CaS質量百分數(shù)的關系曲線

①降低燃料反應器中SO2生成量的措施有B；
A．CaSO4投入燃料反應器前加以粉碎      B．在合適的溫度區(qū)間內控制較低的反應溫度
C．提高CO的初始體積百分數(shù)            D．提高反應體系的溫度
②當lgK＜0時，說明相應溫度下某反應的程度小，此溫度下可以忽略該反應．則燃料反應器中宜控制的溫度范圍是650℃～900℃；
③向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應 ①、②于900℃達到平衡，則SO2的平衡濃度為0.01mol•L-1．
（4）如果用甲烷燃料替代CO，則燃料反應器中主反應的化學方程式為CaSO4（s）+CH4（g）═2CaS（s）+CO2（g）+2H2O（g）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是（　�。�
A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3
B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
D．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（　�。�
A．C2H4、C3H8B．CH4、C3H8C．CH4、C4H10D．C2H2、C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．抗酸藥有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂等，請寫出胃酸與氫氧化鋁反應的化學方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再寫出碳酸氫鈉與胃酸反應的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大
B．第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
C．周期表中所含元素種類最多的族是ⅠA族
D．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在反應：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．還原產物D．氧化產物

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