【題目】下列關于原電池的敘述中，正確的是（ ）
A.原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負極
D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

【答案】B
【解析】解：A、原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤； B、原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確；
C、原電池在在工作時其負極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向正極，故C錯誤；
D、原電池的電極可由兩種不同的金屬構成，也可由金屬和能導電的非金屬構成，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色變化應該是（ ）
A.無變化
B.顏色變淺
C.變?yōu)樽攸S色
D.變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式，正確的是( )

A．氫氧化鐵與鹽酸反應：H++OH-=H2O

B．鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．用小蘇打治療胃酸(鹽酸)過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．CaCO3溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，下列說法正確的是( )

A．N2是還原產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3

B．N2是氧化產(chǎn)物，且還原劑與氧化劑物質的量之比是2：3

C．每轉移6mol電子就生成22.4LN2

D．NH4Cl是氧化產(chǎn)物，且還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質的量之比是1 : 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是

A. 非金屬元素既可以形成陰離子，也可以形成陽離子

B. 金屬元素只能形成陽離子

C. 分子式相同的物質化學性質相同

D. 單核陽離子，其最外層均具有2電子或8電子的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題。

（1）⑨在周期表中的位置是__________________________；

（2）⑥對應的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應的氣態(tài)氫化物，原因是______________；

（3）①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1︰1和2︰1的化合物X和Y，其中X的電子式為__________，用電子式表示Y的形成過程______________________________________；

（4）實驗室制�、艿淖詈唵螝浠锏幕瘜W反應方程式是：______________________________；

（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，寫出Z發(fā)生催化氧化的反應方程式：_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是以實驗為基礎的自然科學,下列實驗操作方法正確的是()

A. 酒精燈在桌子上歪倒著火,立即用水澆滅

B. 給試管中的液體加熱時,可加入碎瓷片或不時移動試管,以免暴沸傷人

C. 使用pH試紙測量溶液的酸堿性時,先把pH試紙用蒸餾水潤濕后,再測量

D. 將潤濕的紅色石蕊試紙置于集氣瓶內部,試紙變藍說明氨氣已收集滿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）

A. SO2＋2OH－＝SO32—＋H2O B. Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

C. Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D. HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是 ( )

A． 配制FeCl2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸

B．向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp( BaCO3)<Ksp( BaSO4)

C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

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同步練習冊答案