Question

【題目】常溫下，用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL未知濃度的氨水，滴定曲線如圖所示，滴加20．00 mL鹽酸時所得溶液中c(Cl－)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。下列說法錯誤的是

A. 該氨水的濃度為0．100 0 mol·L－1

B. 點①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)＝2c(Cl－)

C. 點②溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)

D. 點③溶液中c(Cl－)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題主要考查酸堿中和相關(guān)曲線分析。

A.由題可知，當?shù)渭?/span>20mL鹽酸時，溶液中溶質(zhì)為NH4Cl，由此可求出氨水的濃度；

B.點①溶液中溶質(zhì)為等濃度NH4Cl和NH3H2O的混合溶液，依據(jù)物料守恒判斷；

C.點②依據(jù)電荷守恒判斷；

D.點③時氨水和氯化氫恰好完全反應，反應后溶質(zhì)為氯化銨。

A.由圖象曲線變化可知，加入20mL鹽酸時出現(xiàn)滴定飛躍，說明氨水與鹽酸的濃度相等，所以該氨水的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，故A正確；

B.點①時滴入10mL鹽酸，由于鹽酸與氨水濃度相等，反應后溶質(zhì)為等濃度的NH4Cl和NH3H2O，根據(jù)物料守恒可知：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（NH3）=2c（Cl-），故B正確；

C.點②時溶液為中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)溶液中的電荷守恒可知：c（NH4+）=c（Cl-），故C正確；

D.點③時NH3H2O和HCl恰好完全反應，反應后溶質(zhì)為NH4Cl，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，由于水解程度較小，則c（Cl-）>c（NH4+）、c（H+）>c（OH-），由于水解程度較小，則c（NH4+）>c（H+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），錯誤。