【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.X是電源的負(fù)極
B.陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣ ， CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C.總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2 H2+CO+O2
D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2O﹣CO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以X是電源的負(fù)極，故A正確；

B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B正確；

C．電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2 H2+CO+O2，故C正確；

D．電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2 H2+CO+O2，陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D錯(cuò)誤；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.第二周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C.同一元素可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚(),其原理如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置為電解裝置，B為陽(yáng)極

B. 電子是從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

C. A極的電極反應(yīng)式為

D. 當(dāng)外電路中有0.1mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A.負(fù)極反應(yīng)中有CO2生成
B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，青蒿素為無(wú)色針狀晶體，難溶于水，易容有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為156-157℃。青蒿素是一種有效的抗瘧藥，某化學(xué)興趣小組對(duì)青蒿素的提取和組成進(jìn)行如下的探究。

Ⅰ.提取青高素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下:

（1）對(duì)青蒿進(jìn)行破碎的目的是___________

（2）操作Ⅰ用到的玻璃儀器是__________，操作Ⅱ的名稱(chēng)是__________

Ⅱ.燃燒法測(cè)定青蒿素的最簡(jiǎn)式:

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃繞，測(cè)出生成的CO2和H2O的質(zhì)量后，計(jì)算得出青蒿素的最簡(jiǎn)式。

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①組裝儀器，并檢查裝置的氣密性。

②先將A裝置的藥品反應(yīng)一會(huì)后，再將C裝置通電反應(yīng)。

③稱(chēng)量有關(guān)裝置的實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（3）儀器各接口的連接順序從左到右依次為_____(每個(gè)裝置限用一次)。

（4）①裝置B中的試劑為________，其作用是__________。

②裝置C中CuO的作用是__________。

③裝置D中的試劑為______，其作用是________________。

④裝置E中的試劑為______，其作用是________________。

⑤裝置F中的試劑為______,其作用是_________________。

（5）已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量數(shù)據(jù)如表：

裝置質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

B

22.6

42.4

E

80.2

146.2

則青蒿素的最簡(jiǎn)式為_____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B. 乙烯使溴的CCl4溶液褪色

C. 在光照條件下，甲烷與氯氣反應(yīng)

D. 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為﹣890.3kJmol﹣1、﹣285.8 kJmol﹣1和﹣283.0 kJmol﹣1 ， 則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；
（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108 kJmol﹣1 ． 反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c（COCl2）=molL﹣1
④比較產(chǎn)物CO在2﹣3min、5﹣6min和12﹣13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2﹣3）、v（5﹣6）、v（12﹣13）表示]的大小；
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5﹣6min和15﹣16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v（5﹣6） v（15﹣16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，無(wú)水硫酸銅粉末受熱分解生成CuO和氣體A。氣體A為SO2、SO3和O2中的一種或幾種。請(qǐng)回答：

(1)氣體A的合理組成為如下三種情況：

①只有SO3 ②_________ ③三種氣體都有

(2)只用一種試劑就能證明氣體A中是否含有SO2，該試劑是_______________。

A.石蕊試液 B.品紅溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液

(3)若氣體A中SO2、SO3和O2都有，用下圖所示裝置測(cè)定其中O2的體積。測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值明顯偏低，其原因是________________。

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