具有相同分子式的一溴代烷,其水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下,最多可能被氧化成四種不同的醛,則該一溴代烷的分子式可能是

A.C3H7Br B.C4H9Br C.C5H11Br D.C6H13Br

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目: 來(lái)源:2015-2016河北石家莊第一中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí)能說明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈造成影響的是

A.甲苯能使溴水水層褪色

B.甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在100℃下生產(chǎn)三硝基甲苯

C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.甲苯與氯氣混合在光照下甲基上發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C

用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑

酸性高錳酸鉀溶液能還原水果釋放的催熟劑乙烯

D

施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖南長(zhǎng)沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y均為元素周期表VIIA族中的兩種元素。下列敘述中,能夠說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是

A.原子的電子層數(shù):X>Y B.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性:X > Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y D.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸:X>Y

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆甘肅省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶(簡(jiǎn)寫為P2VP)和I2的復(fù)合物,正極的電極反應(yīng)式為P2VP·nI2+2Li++2e-=P2VP·(n-1)I2+2LiI,電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀碘化鋰。下列說法正確的是

A.P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體,不能導(dǎo)電

B.電池工作時(shí),碘離子移向P2VP和I2的復(fù)合物

C.電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI

D.若該電池所產(chǎn)生的電壓較高,則該電池使用壽命比較長(zhǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高一上期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列是某同學(xué)對(duì)NaHSO4的物質(zhì)類型進(jìn)行的分析,其中不正確的是( )

A.根據(jù)元素組成可判斷是化合物

B.因它電離會(huì)生成鈉離子又符合鹽的組成,故可屬于鈉鹽

C.因它電離會(huì)生成硫酸根離子又符合鹽的組成,故可屬于硫酸鹽

D. NaHSO4溶于水可電離出氫離子故可以稱為酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高二上期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是

A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗

C.HNO2不跟NaCl反應(yīng) D.可以使石蕊試劑變色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧撫順第一中學(xué)高三上第一次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列屬于直接利用太陽(yáng)能輻射能的方式是

①光—熱轉(zhuǎn)換 ②光—電轉(zhuǎn)換 ③光—化學(xué)能轉(zhuǎn)換 ④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換

A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北武漢第二中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題

以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:

Ⅰ. 將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ. 采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽(yáng)極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并 加入少量催化劑。

Ⅲ. 一段時(shí)間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):

2RH(有機(jī)相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+ 2H+(水相)

分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

(1)黃銅礦粉加入陽(yáng)極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):

CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+

① 陽(yáng)極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。

② 電解過程中,陽(yáng)極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是 。

(2)陰極區(qū),電極上開始時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時(shí)間后固體溶解。

寫出上述現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的反應(yīng)式 。

(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ,分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 ;加入有機(jī)萃取劑的目的是

(4)步驟Ⅲ,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是

(5)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 。(忽略電解前后溶液體積的變化)

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