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今有0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L-1 MgSO4溶液200 mL,0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液100 mL。這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比是(  )

A.1∶1∶1                           B.3∶2∶2

C.3∶2∶3                           D.1∶1∶3


解析: SO的濃度與溶液的體積無關,只與溶質的組成和濃度有關,此題容易出現的錯誤是計算成SO的物質的量之比。在Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中c(SO)依次為:0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1和0.3 mol·L-1

答案: D


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


當前我國面臨的挑戰(zhàn)有健康、環(huán)境、能源、糧食等方面的問題。

(1)化學研究的課題很多,如①高效化肥的合成;②新藥物的研發(fā);③在低耗能條件下分解水制得氫氣為燃料;④尋求解決“白色污染”的途徑;⑤研制人造血管、關節(jié)等;⑥在無毒、無害的條件下進行化工生產;⑦開發(fā)風能、水能、潮汐能等;⑧研制高效無磷洗衣粉。

其中屬于健康問題的是__________(填序號,下同);其中屬于環(huán)境問題的是____________;其中屬于能源問題的是____________;其中屬于糧食問題的是____________。

(2)市場上出現的“葡萄糖酸鈣”、“加碘食鹽”、“含氟牙膏”等商品,這些商品中的鈣、碘、氟應理解為________。

A.原子  B.分子  C.離子  D.元素

(3)某種麥片中含有微量極細小的還原鐵粉,食用這種麥片后,鐵在人體胃液中變成亞鐵鹽,其反應的化學方程式為___________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


部分弱酸的電離平衡常數如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(25℃)

K=1.77×10-4

K=4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列說法正確的是

A.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中濃度的大小:c(Na)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)

B.少量的CO2通入到NaCN溶液中:CN+H2O+CO2 = HCN+HCO3

C.用0.1mol·L-1 NaOH溶液中和等濃度的HCN和HCOOH時前者所需NaOH溶液體積大

D.相同體積的0.1mol·L-1 HCOONa溶液比0.1mol·L-1 NaCN溶液所含離子總數小

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列關于CO的說法中正確的是(  )

A.1 mol CO的氣體體積為22.4 L

B.常溫常壓下,11.2 L CO的物質的量為0.5 mol

C.5 L CO和5 L N2的質量相等

D.CO在標準狀況下的密度為1.25 g·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:


在標準狀況下,有33 g二氧化碳、0.5 mol氫氣和5.6 L氮氣三種氣體。

(1)其中物質的量最大的是________,質量最小的是________;

(2)物質所含分子數目最多的是________,所含原子數目最少的是________;

(3)物質所占體積最大的是________,這三種氣體的體積比為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


如圖是醫(yī)生為病人輸液時用的一瓶質量分數為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標簽。請認真觀察標簽上所列內容后填寫(該葡萄糖注射液的密度約為1 g·mL-1):

(1)該溶液中含水________g。

(2)該溶液的物質的量濃度約為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


只含有一種元素的物質(  )

A.一定是純凈物                      B.一定是一種單質

C.可能是單質也可能是化合物          D.可能是純凈物也可能是混合物

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科目:高中化學 來源: 題型:


等質量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在足量氧氣中常溫下充分反應,則下列說法正確的是(  )

A.第一塊鈉失去電子多

B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第二塊鈉產物質量大

D.兩塊鈉的反應產物質量一樣大

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科目:高中化學 來源: 題型:


用鋁箔包住0.1 mol的金屬鈉,用針在鋁箔上扎出一些小孔,放入水中,完全反應后,用排水集氣法收集產生的氣體,則收集到的氣體為(標準狀況)(  )

A.O2和H2的混合氣體

B.1.12 L的H2

C.大于1.12 L的H2

D.小于1.12 L的氣體

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