Question

鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸．工作時該電池總反應(yīng)式為：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，據(jù)此判斷：
（1）鉛蓄電池的負(fù)極材料是

 

．
（2）工作時正極反應(yīng)為

 

．
（3）工作時，電解質(zhì)溶液的濃度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向

 

極．
（5）工作時，電流方向從

 

極經(jīng)外電路流向

 

極（填“正”或“負(fù)”）．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物為正極、失電子化合價升高的金屬為負(fù)極；
（2）放電時，正極上PbO₂得電子和H₂SO₄反應(yīng)生成PbSO₄；
（3）放電時，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（ H⁺）降低；
（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動；
（5）電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．

解答： 解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，失電子化合價升高的金屬為負(fù)極，則Pb為負(fù)極，故答案為：Pb；
（2）放電時，正極上PbO₂得電子和H₂SO₄反應(yīng)生成PbSO₄，電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故答案為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（3）放電時，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（ H⁺）降低，則溶液pH增大、酸性減小，故答案為：減��；
（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，故答案為：負(fù)；
（5）電流從正極PbO₂沿導(dǎo)線流向負(fù)極Pb，故答案為：正；負(fù)．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)及元素化合價變化即可解答，知道電流方向、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向等知識點(diǎn)，題目難度不大．