Question

將2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固體混合，在加熱的條件下使其反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定無(wú)Na₂O₂剩余，則最后所得固體的物質(zhì)的量（n）為

A．1mol＜n≤2mol                  B．1mol＜n≤4mol

C．2mol＜n≤4mol                  D．n＞4mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：采用極限的思路解決該題，若固體只有NaHCO₃，則剩余固體為碳酸鈉，物質(zhì)的量為1mol；若過(guò)氧化鈉恰好與NaHCO₃分解產(chǎn)物反應(yīng)，2molNaHCO₃分解產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水共消耗Na₂O₂2mol，故剩余固體為碳酸鈉2mol，氫氧化鈉2mol，共為4mol。答案為B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)基本計(jì)算有關(guān)知識(shí)。