下列各組中兩種物質(zhì)在溶液的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（ �。�
| A、鐵和稀鹽酸、鐵和稀硝酸 |
| B、銅和濃硝酸、銅和稀硝酸 |
| C、NaHCO3+NaOH；NaHSO4+NaOH |
| D、BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+Na2SO4 |
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．Fe與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO；
C．HCO3-在離子反應(yīng)中不能拆分，HSO4-在離子反應(yīng)中應(yīng)拆分；
D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為生成硫酸鋇的離子反應(yīng)．
解答：
解：A．Fe與HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，氫氣、NO、水在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式，不能用同一離子反應(yīng)表示，故A不選；
B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO，二氧化氮和NO在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式，不能用同一離子反應(yīng)表示，故B不選；
C．HCO3-在離子反應(yīng)中不能拆分，HSO4-在離子反應(yīng)中應(yīng)拆分，不能用同一離子反應(yīng)表示，故C不選；
D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為生成硫酸鋇的離子反應(yīng)，離子反應(yīng)均為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法、離子反應(yīng)中需保留化學(xué)式的物質(zhì)，選項(xiàng)AB中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個(gè)反應(yīng)中：反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ，原因?yàn)?div id="qsmscqu" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
②對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，圖1表示能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H
2和一定量的CO后，CO和CH
3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．
在“圖1”中，曲線
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．在圖2中從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，用H
2濃度變化表示的反應(yīng)速率為
；該溫度下CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
．
③對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，在一定溫度時(shí)，將1mol CO
2和3mol H
2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO
2的轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為
；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
．
a．升高溫度
b．增加CO
2的量
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
d．按原比例再充入CO
2和H
2（2）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co
2+氧化成Co
3+，然后以Co
3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO
2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用圖3裝置模擬上述過(guò)程．
①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
．
②除去甲醇的離子方程式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．將V1mL 0.1mol/L KOH溶液與V2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃時(shí)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ �。�
| A、若V1=V2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4） |
| B、若V1=1.5V2，則：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、若V1=2V2，則：c（K+）=2c（C2O）+2c（HC2O）+2c（H2C2O4） |
| D、若V1=nV2，且此時(shí)pH=7，則：c（K+）=c（HC2O）+2c（C2O） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ �。�
| A、新制的氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
| B、冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+OH-=Cl-+HClO |
| C、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- |
| D、硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知反應(yīng)：3Cl
2+8NH
3═N
2+6NH
4Cl在常溫下很容易進(jìn)行，化工廠可利用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．在該反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
（填化學(xué)式）；作為還原劑的物質(zhì)是
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3molCl
2，則被氧化的NH
3的物質(zhì)的量為
mol．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA |
| B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA |
| C、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA |
| D、18g H2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為1NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ �。�
| A、NH4+、K+、Cl-、OH- |
| B、H+、Na+、NO3-、HCO3- |
| C、Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- |
| D、Ag+、H+、SO42-、Cl- |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
相同壓強(qiáng)下，部分元素氟化物的熔點(diǎn)如表所示：
| 氟化物 |
NaF |
MgF2 |
SiF4 |
| 熔點(diǎn)/℃ |
1266 |
1534 |
183 |
試解釋上表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：
SiF
4分子的空間構(gòu)型為
，SiF
4中Si-F鍵間的鍵角
．（選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
選擇合適的試劑（適量）對(duì)下列待提純的物質(zhì)進(jìn)行除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式．
| 待提純的物質(zhì) |
選用的試劑 |
相應(yīng)離子方程式 |
| （1）Mg （Al） |
|
|
| （2）FeCl3（FeCl2） |
|
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計(jì)算高手系列答案